2013-2014学年高中化学课后知能检测17苏教版选修4.doc

【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 课后知能检测17 苏教版选修4 1．(2012·浙江宁波柴桥高二月考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　) ①1.0×10－7 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1 ③1.0×10－2 mol·L－1　④1.0×10－12 mol·L－1 A．③ 　　　B．③④ 　　　C．①③ 　　　D．④ 【解析】　pH＝12的溶液可能是强碱溶液，则水电离的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝1×10－12 mol/L；也可能是强碱弱酸盐溶液，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离出的，为1×10－2 mol·L－1。 【答案】　B 2．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10、Ka(HF)＝6.8×10－4、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 【解析】　弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由Ka知，HF的酸性较强。 【答案】　B 3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 【解析】　NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。 【答案】　B 4．(2012·浙江宁波柴桥高二月考)下列变化不属于盐类水解反应的是(　　) ①NH3＋H2ONH＋OH－　②HCO＋H2OH2CO3＋OH－　③HCO＋H2OH3O＋＋CO　④Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ⑥NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ 【解析】　①③是电离方程式，⑤是酸碱中和的离子方程式。 【答案】　A 5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断不水解的盐是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 【解析】　AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，水解呈酸性；则AX为强酸强碱盐，pH＝7，不发生水解，B项正确。 【答案】　B 6．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是(　　) ①H＋的物质的量浓度　②OH－的物质的量浓度 ③c(CH3COO－)/c(CH3COOH)　④水的浓度 ⑤c(H＋)·c(OH－) A．①④ B．① C．③④ D．②⑤ 【答案】　B 7．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 【解析】　KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中，pH：NH3·H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中，C6H5COOH溶液中，电离出H＋，pH7，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH＝7。故只有B项是pH由大到小排列的。 【答案】　B 8．(2010·四川高考)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3；②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②① C．①溶液中：c(CO)c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)c(H2CO3) 【解析】　盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度大，碱性强，故水中电离出的H＋个数多，A项正确；B项②溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①，B项正确；C项NaHCO3水