2013版高中化学第三章晶体结构与性质阶段质量检测新人教版选修3.doc

【三维设计】2013版高中化学 第三章 晶体结构与性质阶段质量检测 新人教版选修3 (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(　　) A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键 C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键 解析：离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键(如CO2)，也可能没有(如He)。 答案：C 2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　) A．H、O、S　　　　　　　B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 解析：A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。 答案：C 3．下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　) A B C D 原子晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 解析：A选项中石墨为混合型晶体，B选项中生石灰为离子晶体，C选项中氯化铯为离子晶体。 答案：D 4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　)选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 构成晶体粒子名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 解析：在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。 答案：C 5．下列说法中错误的是(　　) A．离子晶体在熔化状态下能导电 B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C．原子晶体中一定有非极性共价键 D．分子晶体中不一定含有共价键 解析：SiO2晶体中只有极性键；稀有气体形成的分子晶体中没有化学键。 答案：C 6．[双选题]共价键、金属键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是(　　) A．SiO2晶体 B．CCl4晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体 解析：SiO2晶体为原子晶体，晶体内部只存在共价键；CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部，C、Cl之间以共价键结合；NaCl晶体为离子晶体晶体内部只存在离子键；NaOH晶体为离子晶体，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，而氢氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合。 答案：BD 7．已知某些晶体的熔点(见下表)： NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 MgO 熔点/℃ 801 1291 190 107 2045 －56.6 1723 2852 据此判断下列说法中，错误的是(　　) A．由铝元素组成的晶体中有的是离子晶体 B．表中所列物质只有BCl3和CO2是分子晶体 C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 解析：不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。从表中所给的数据可判断出CO2、BCl3、AlCl3为分子晶体，AlF3为离子晶体，故A正确，B错误；因CO2、SiO2为不同类型的晶体，C正确；显然D也正确。 答案：B 8．下列有关数据的比较，不正确的是(　　) A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等 D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等 解析：A项中主族元素的价电子数与所在族序数相等，但ⅠB、ⅡB和第Ⅷ族元素的价电子数与族序数不相等；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数相等，因此晶体中阴、阳离子相等；D项中每个NH3分子中有一对孤对电子，因此配位键与NH3数相等。 答案：A 9.图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为(　　) A. B. C. D. 解析：一个晶胞中含NH：8×＝1，含Cl－1个，即一个晶胞含1个NH4Cl，则有：a3·ρ＝·M，解得：ρ＝。 答案：C 10．[双选题]金属晶体和离子晶体是重要晶体类型下列关于它们的说法中，正确的是(　　) A．金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．