2015高考化学二轮专题提升练第2讲化学常用计量-物质的量(含新题,含解析).doc

第2讲 化学常用计量——物质的量 一、小题对点练一、阿伏加德罗常数的综合应用 1．(2014·南通三调)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的( )。 A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA B．1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NA D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子 解析 选项A，H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，故1 mol H2 SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA，A项正确。选项B，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数都远大于4NA，B项错。选项C没有指出是标准状况，C项错。选项D，Cu与硫反应生成Cu2S时，64 g Cu失去NA个电子，D项错。 答案 A 2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )。 A．Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA～2NA B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA C．一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA D．FeCl3溶液中，若Fe3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA 解析 根据Na2O和Na2O2的结构可知，1 mol Na2O和Na2O2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为NA，故A错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目小于2NA，故B错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6NA，故C错误；由于Fe3＋在溶液中发生水解，故FeCl3溶液中，若Fe3＋的数目为NA时，溶液中的Cl－数目大于3NA，D正确。 答案 D 3．(2014·徐州三调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA B．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数为0.2NA C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应转移的电子数为3NA 解析 合成氨反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2NA个NH3，A项错误；0.2 mol N2中含0.6NA个共用电子对，B项错误；NaHSO4晶体由Na＋和HSO构成，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子，C项正确；标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应时，Cl2的量不足，1 mol Cl2反应转移2NA个电子，D项错误。 答案 C 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。 A．在0 、1.01104 Pa下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA B．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1 g C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA D．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA 解析 0 、1.01104 Pa不是标准状况，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2NA，A项错误；KCl与NaClO的摩尔质量相同，均为74.5 g·mol－1,14.9 g KCl与NaClO的混合物的物质的量为0.2 mol，含氯原子的物质的量为0.2 mol，其质量为7.1 g，B项正确；50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成Cl2分子的数目小于0.15NA，C项错误；SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4NA，D项错误。 答案 B 5．(2014·南京盐城一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。 A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的 Cl数目一定为0.2 NA C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3 NA D．80 mL 10 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2 NA 解析 标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积计