2015高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题3化学基本理论9.doc

学案9　电解质溶液 必威体育精装版考纲展示　 基础回扣 1．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。 只改变下列一种条件： ①升高温度　②加水稀释　③加少量NaOH(s)　④通少量HCl(g)　⑤加入NH4Cl(s)　⑥加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是： (1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH)减小的有________。 (3)使c(H＋)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有________。 答案　NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ (1)①②④　(2)②③⑥　(3)①②④⑤　(4)① 2．有下列几种物质：①NH3·H2O　②NH4Cl ③(NH4)2SO4　④NH4HSO4　⑤NH4HCO3 ⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧NaOH 按要求回答问题： (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。 (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH)由大到小的顺序是____________________。 (3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。 (4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。 (5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________； NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。 答案　(1)②③ (2)③④②① (3)⑤⑦⑥⑧ (4)NaHCO3溶液中HCO存在两种平衡：水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡HCOH＋＋CO，水解程度大于电离程度，因而显碱性 (5)c(Na＋)＋c(H＋)c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) c(Na＋)c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO) 3．溶液的酸碱性和pH： (1)25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________ mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。 (2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，该水显________性。 (3)100 ℃时(Kw＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。 (4)25 ℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。 答案　(1)10－12　2　10－12 mol·L－1　(2)10－6 　中　(3)10　10－10 mol·L－1　(4)1×10－6 mol·L－1 1×10－6 mol·L－1 4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　) (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　) (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　) (4)水解方程式都必须写“”(　　) (5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(　　) (6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀(　　) (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　) (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　) (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　) (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×(7)×　(8)√　(9)×　(10)√ 题型1　溶液中“三大平衡”的应用 1．(2014·高考题选项组合)下列说法或表述正确的是________(填序号)。 ①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 ②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 ③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ④(安徽理综，12D)