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2017届高考化学总复习配餐作业16元素周期律和元素周期表
元素周期律和元素周期表
A组·全员必做题1.已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是( )
A.a=b-1 B.a=b-11
C.b=a+25 D.b=a+30
解析:元素周期表中,第1周期没有A、A族元素,在第2、3周期中,A族和A族元素相邻,所以a=b-1;在第4、5周期中,A和A族元素相隔10种过渡元素,所以a=b-1-10=b-11,第6、7周期中A和第A族元素间,除有9种过渡元素之外,又分别有镧系和锕系等15种,所以a=b-1-9-15=b-25。
答案:D
2.下列排列顺序正确的是( )
A.离子半径:Na+Mg2+F-
B.稳定性:HFH2ONH3
C.酸性:盐酸碳酸醋酸
D.已知33As、35Br位于同一周期,则酸性:H3AsO4HBrO4
解析:Na+、Mg2+、F-具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,即离子半径:F-Na+Mg2+,A项错误;同周期非金属性FON,其氢化物的稳定性为HFH2ONH3,B项正确;酸性:盐酸醋酸碳酸,C项错误;非金属性BrAs,其最高价氧化物对应水化物的酸性是HBrO4H3AsO4,D项错误。
答案:B
X Y Z W 3.(2016·石家庄高三调研检测)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
解析:比如四种非金属为:
C N Si P ,W为P,H3PO4为中强酸,A错误;若X为N,则NH3溶于水为碱性,B错误;若四种为金属即为:
Li Be Na Mg ,Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH是强碱,C正确;若四种元素中只有一种为金属,四者为:
B C Al Si ,Al(OH)3不与H2CO3反应,D错误。
答案:C
4.在短周期元素中,属于非金属元素的有( )
A.9种 B.10种
C.12种 D.13种
解析:稀有气体归属于非金属元素,因此,短周期内共有非金属元素13种。
答案:D
5.X+的核外电子数分别为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族
解析:据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子,故X为第四周期第ⅠA族元素,即K元素。
答案:B
6.(2016·河北三市联考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,Y与Z同主族,W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是( )
A.钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2
B.最简单氢化物的沸点:YX
C.简单阴离子的半径:YZW
D.W元素的单质在化学反应中只表现氧化性
解析:X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N,结合“Y与Z同主族,W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O,Z为S,W为Cl。Na与O可形成Na2O2,A项正确;H2O的沸点大于NH3,B项错误;简单离子的电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子层结构的简单离子,原子序数小的半径大,所以简单阴离子的半径:S2-Cl-O2-,C项错误;Cl2与NaOH的反应中,Cl2既表现氧化性又表现还原性,D项错误。
答案:A
7.(2016·四川成都四中)下列各性质中不符合图示关系的是( )
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度
C.熔点 D.原子半径
解析:据图可知,碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大,碱金属元素的原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强,单质与水反应的剧烈程度逐渐增大,A、B、D符合图象关系,随核电荷数增大,碱金属的熔点逐渐降低,C不符合图像关系。
答案:C
8.(2016·湖南六校联考)短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应
B.原子半径:ZWYX
C.简单气态氢化物的稳定性:ZW
D.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体
解析:
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