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一 1 物质组成、性质和分类 修改.ppt
第1讲 物质的组成、性质和分类
第一章 物质的量
化学 全国卷
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考纲要求
1、了解分子、原子、离子等概念的含义;
了解原子团的定义。
2、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
3、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
4、理解物理变化与化学变化的区别和联系。
回归课本:化学必修1 第二章第一节
【考点1】物质的组成、性质和分类
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纯净物
(有固定熔沸点、
有固定组成)
混合物
(无固定熔沸点,没有固定组成)
活动一:回顾梳理出考纲中的混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属酸、碱、盐、氧化物的关系
【考法1】物质的分类
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活动二: 1、下列有关物质分类或归类正确的是
① 混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、碱石灰、
② 纯净物: C4H8 、明矾、冰水混合物、液溴
③ 化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
④ 胶体:云、雾、有色玻璃、淀粉溶液
A.①③④ B.②④ C.②③④ D.④
2、经分析知道某物质中只含有一种元素,则该物质
A.不可能是混合物 B. 不可能是化合物
C.一定是一种单质 D.一定是纯净物
D
B
反思:如何准确判断纯净物和混合物?
a. 理解名称的组成物质 b. 是否由一种物质组成
【考法1】物质的分类
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酸性氧化物:能和碱起反应,只生成盐和水的氧化物
碱性氧化物:能跟酸反应,只生成盐和水的氧化物
氧化物:
两性氧化物:能和碱、碱反应,只生成盐和水的氧化物
习题:学案P2-2
【考法1】物质的分类
2. 下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物
B. 非金属氧化物都是酸性氧化物
C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物
D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物
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酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1、按电离出来H+数目:
2、按电离程度分:
H2SO3、H3PO4
HClO4、HNO3、H2SO4
HClO、HF、H2SiO3
3、根据酸根有无氧化性或者还原性:
氧化性酸:浓H2SO4、硝酸、HClO
还原性酸:H2SO3、H2S、HBr、HI
4、按稳定性:
稳定性酸(不易分解的酸):HCl、 H2SO4、H3PO4
不稳定性酸(易分解的酸):HNO3、HClO、H2CO3
CH3COOH几元酸?
【考法2】物质类别间的反应
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5、沸点高低:
高沸点酸:浓H2SO4、H3PO4、
低沸点酸:H2SO3、HNO3、HBr、HI等无氧酸
6、溶解度:
唯一难溶于水的酸:H2SiO3
特点:受热易分解
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碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1、按电离出来OH-数目:
2、按电离程度分:
一元碱:NaOH、KOH
二元碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2
多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3
强碱(全部电离):NaOH、 KOH、 Ba(OH)2
弱碱(部分):NH3 · H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2
两性氢氧化物:Al(OH)3、Zn(OH)2
【考法2】物质类别间的反应
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盐:电离时生成金属
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