电解原理应用教案.doc

电解原理的应用教案 ? 教学目标 知识技能：初步掌握电解食盐水两极上所发生的化学反应；正确书写电极反应式及电解的总化学方程式；弄清非惰性材料做电极时离子的放电顺序；学会判断电镀池的电极，镀层金属和镀件金属；精炼铜的电极；弄清电解质溶液中离子浓度的变化规律；了解电解法冶炼铝的原料，懂得两极上的化学反应；正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；了解电解槽的简单结构。 能力培养：通过电解食盐水、电镀锌的实验，培养学生的观察能力，分析、归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力；通过阅读材料，培养学生的自学能力。 科学思想：从电解的基本原理到实际应用；使学生进一步认识理论来源于实践，理论又能指导实践的辩证唯物主义观点；从电极材料的变化引起离子放电顺序的改变，运用具体问题具体分析的观点认识客观事物的内在联系与本质的关系。 科学品质：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。 科学方法：通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象；正确分析实验现象；探究实验规律的方法。 重点、难点? 判断非惰性材料的电极反应；离子（金属电极）的放电顺序；电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化；初步学会运用化学原理分析解决工业生产实际问题的能力和方法。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图? 【复习】前面我们学习了电解的基本原理，请同学们参照投影图片，思考以下几个问题。 倾听并思考。 复习上节重点内容，为学习新知识做铺垫。 ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【投影】 1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？ 2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。 板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧” 3．概括电解的基本原理。 仔细观察；同桌小声讨论。 回答：1．是电解池；判断依据是有外加电源。 回答与电源正极相连的电极为电解池的阳极；与电源负极相连的电极为电解池的阴极。 阳极：2Cl—2e→Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2++2e→Cu（还原反应） CuCl2通电Cu+Cl2↑ 概括出：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。 复习原电池和电解池的判别方法。 复习电极反应式的书写规则。 区别电解池和原电池。 【引入】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。 【设问】若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？ 【板书】二、电解原理的应用 电解食盐水 【投影实验】 【引导】1．观察要点：（1）阴极上的现象 （2）阳极上的现象 （3）阴极区溶液中的现象 2．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？ 倾听。 思考。 仔细思考观察出：Fe为阴极，C棒为阳极。 吸引学生的注意力。 激发学习兴趣和好奇心，促进进一步思考。 确定电极产物，培养观察能力和口头表达能力。 ? ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【投影】 1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？ 2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。 板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧” 3．概括电解的基本原理。 仔细观察；同桌小声讨论。 回答：1．是电解池；判断依据是有外加电源。 回答与电源正极相连的电极为电解池的阳极；与电源负极相连的电极为电解池的阴极。 阳极：2Cl—2e→Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2++2e→Cu（还原反应） CuCl2通电Cu+Cl2↑ 概括出：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。 复习原电池和电解池的判别方法。 复习电极反应式的书写规则。 区别电解池和原电池。 【引入】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。 【设问】若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？ 【板书】二、电解原理的应用 电解食盐水 【投影实验】 【引导】1．观察要点：（1）阴极上的现象 （2）阳极上的现象 （3）阴极区溶液中的现象 2．能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？ 倾听。 思考。 仔细思考观察出：Fe为阴极，C棒为阳极。 吸引学生的注意力。 激发学习兴趣和好奇心，促进进一步思考。 确定电极产物，培养观察能力和口头表达能力。 ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【提问】请描述实验现象，试判断出结论。 【板演】 通电前：NaCl=Na++Cl- 通电后：阴极（Fe）：Na+、H+移向阴极 2H++2e=H2↑（还原反应） 阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极