电离平衡二轮复习.ppt

* 第七讲　水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离平衡 1、常见的弱电解质有哪些？ ------弱酸、弱碱、水 2、弱电解质的电离平衡有哪些特征？ ①逆、等、动、定、变 ②只有少量电离成离子 ③所有的电离过程均为吸热过程 3、弱电解质的电离平衡的影响因素有哪些？ 温度 浓度 酸 碱 其它 水 盐 CH3COOH在水溶液中的电离方程式为 对该电离平衡改变条件如下： ①升高温度；②加水稀释；③加少量NaOH(s)；④通少量HCl(g)；⑤加入CH3COONa；⑥加入镁粉，其中： (1)使电离平衡右移的有 。 (2)使c(H＋)增大的有 。 (3)能使电离常数变大的有 。 外界条件对水的电离平衡的影响如下： H2O H+ + OH- KW 平衡移动 加入少量Na2CO3(s) 加入少量NaOH(aq) 通入少量HCI(g) 升高温度 条件影响 右移 左移 左移 右移 增大 不变 不变 不变 4、弱电解质的电离平衡常数 表达式：CH3COOH H2O 注意： ①弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关 ②K大小可判断电解质的相对强弱 ③25 ℃时，Kw＝ 5、弱电解质的电离程度 思考：ɑ与温度、溶液浓度有何关系？ 温度升高 溶液浓度增大 ɑ增大 ɑ减小 二、溶液的酸碱性及PH 思考：如何判断溶液的酸碱性？ 比较C（H+）与C（OH-）的相对大小 思考：计算溶液PH方法？ 思考：何时考虑水的电离？ 酸中的C(H+)或碱中的C(OH-)1x10-7mol/L 酸按酸，碱按碱， 酸碱中和按过量， 无限稀释7为限 计算注意 三、盐类的水解 思考：1、水解规律？ 有弱才水解，无弱不水解。 都弱双水解，越弱越水解。 谁强显谁性，同强显中性 思考：2、水解特点？ 只有少量离子水解 所有的水解过程均为吸热过程 水解过程促进了水的电离