盐的化学性质和复分解反应.ppt

解析：B中FeCl3是黄色溶液；C中CuSO4是蓝色溶液；D中FeCl2与NaOH生成沉淀。 答案：A 10．化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是(　　) A．稀盐酸　　 B．澄清石灰水 C．稀硫酸　　 D．硫酸钠溶液 解析：从无色溶液X加Fe时出现浅绿色，加CuO出现蓝色溶液且能使石蕊溶液变红判断X应该是酸溶液，再根据无色溶液X和Ba(OH)2溶液生成白色沉淀判断应该是稀硫酸。 答案：C 1．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是(　　) A．NaCl　BaCl2　Na2CO3 B．KNO3　HCl　CaCl2 C．H2SO4　FeCl3　NaNO3 D．NaOH　HNO3　NH4NO3 答案：B 2．下列物质间的转化不能一步完成的是(　　) A．CaCO3→CaO B．CO2→CO C．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)2 答案：D 3．根据化学方程式：2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4回答下列问题。 (1)该反应所属的基本反应类型是________________反应。 (2)若上述两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中除水之外，还含有的物质是____________。 (3)反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量____________。 答案：(1)复分解　(2)Na2SO4(或硫酸钠)　(3)少(小、减小、减少、变小、降低均可) 4．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 (1)上述盐的排列是依据__________________________顺序归纳整理的。 FeSO4 ZnSO4 Al2(SO4)3 MgSO4 Na2SO4 CaSO4 K2SO4 硫酸亚铁 硫酸锌 硫酸铝 硫酸镁 硫酸钠 硫酸钙 硫酸钾 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为____________________________________(任选其中一种盐即可)。 (3)甲同学通过查阅资料发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图，请将下图补充完整a____________，b____________。 (4)乙同学提出可用上图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式________________________、____________________。 答案：(1)金属活动性　(2)K2SO4＋BaCl2==2KCl＋BaSO4↓(其他合理答案也可)　(3)酸　碱(顺序可调换)　(4)Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑　FeO＋H2SO4==FeSO4＋H2O(其他合理答案也可) 5．某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。 请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。 提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。 ________________，说明老师取了CaCl2 ________________，说明老师取了CaCO3 预期现象与结论 实验操作 解析：KNO3固体溶于水，且不与题目中涉及到的物质反应。CaCO3不溶于水，可以通过观察溶解性确定是否取用了CaCO3，也可以加稀HNO3观察是否有气泡冒出来确定是否取用了CaCO3(但后者不能通过继续向反应后溶液中加入Na2CO3溶液来验证是否取用了CaCl2)。CaCl2的验证方法有：取上层清液加入Na2CO3溶液，看是否有白色沉淀生成；也可以取上层清液加入AgNO3溶液，再滴加少量稀硝酸，看是否有白色沉淀生成。 答案： (答案不唯一) 有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解 取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸 固体部分溶解 取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解 预期现象与结论 实验操作 6.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 (1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成____色。 (2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_______________________________