碱的化学性质(省课例三等奖).ppt

【设问导读】 【问题1】碱的化学性质有哪些？ 【思考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？ 我们进行实验探究回答下列问题： 实验探究 结论： 1、碱溶液不能与金属氧化物反应。 2、碱溶液能与某些盐生成新盐和新碱。 探究二、碱是否与非金属氧化物反应 阅读课本P35实验4内容，结合课本图表观察实验。 结论： 碱溶液与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱的个性 思考？（小组讨论） NaOH与Na2CO3为什么不能发生反应？？（方程式的书写来证明） 【当堂检测 】 1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子 2．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 点燃=== 2H2O C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O D. NaOH + MgCl2 == NaCl +Mg（OH）2 3，写出下列方程式 (1)氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液 (2)氢氧化钙溶液与二氧化碳 (3)氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应 (4)氢氧化钡溶液与氯化镁溶液反应 本节课的学习目标你实现了吗？ 小组交流，谈谈本节课还有哪些收获。 * 碱的化学性质 【温故互查】 （二人小组复述，回顾下列知识。） （1）常见的俗名（三个小组，进行现场提问） （2）元素化合价的口诀、原子团化合价的口诀，物质溶解性口诀 （四人小组交流） （1）酸的通性 （并举例） （2）设计方案，由大理石制备氢氧化钙 ， 。 柿子 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 涩味 思考 欣赏 上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？ 探究一、碱是否与酸碱指示剂反应 二、碱的性质 阅读课本P34实验一内容，结合课本图表观察实验。 澄清石灰水 氢氧化 钠溶液 紫色石蕊试液 酚酞试液 试液 变红色 变蓝色 变蓝色 变红色 结论： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 物质 Fe2O3 CuCl2 Na2CO3 所属类别 金属 氧化物 盐 盐 探究二、碱是否与金属氧化物、某些盐反应 阅读课本P35实验二、实验三内容， 结合课本图表观察实验现象。 现象 化学方程式 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2溶液 生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3 溶液 无明显现象 无明显现象 蓝色沉淀 白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2 +2NaCl CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2 + CaCl2 工业上可用铁桶储运碱 盐 碱 新碱 新盐 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2 + CaCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 NaOH Ca(OH)2 + + Fe2O3 Fe2O3 × 1、 2、 结合这些表达式和化学方程式，你可以得到什么结论？ CO2属于 非金属氧化物 充满二氧化碳的瓶中现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 加入氢氧化钠溶液后的现象 化学方程式