碱化学性质.ppt

生锈铁钉 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 加入NaOH 　　　溶液 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 加入Ca(OH)2溶液 现象： 方程式： 现象： 方程式： 现象： 方程式： 1实验探究: NaOH和Ca(OH)2 的化学性质 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH Ca(OH )2+ CuCl2 = Cu (OH)2↓+CaCl2 2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2↓+2NaCl 不反应 不反应 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2= 碱溶液与某些盐溶液反应 CuSO4+ NaOH= CuSO4 + Ca(OH)2= Na2SO4+Cu(OH)2↓ CaSO4+Cu(OH)2↓ 2 (蓝色) CaCO3↓+2NaOH 工业制烧碱 （1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 判断以下反应是不是复分解反应 ☆★复分解反应★☆ 复分解反应的条件 若反应物中没有酸，那么两种反应物必须都可溶 （即：有酸酸溶无酸都溶） 生成物中必须有气体、沉淀或水（三者之一） 实验1:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象? 澄清的石灰水变浑浊. 化学方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 2、碱跟二氧化碳的反应 实验2:氢氧化钠跟二氧化碳能反应吗？ 这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O 实验探究2: 提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液. 实验步骤 现象 向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,振荡. 塑料瓶变瘪 原理分析:通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差,产生明显现象,从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。 2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O 讨论：小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理： _________________________。 小余同学提出质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反应，你同意他的观点吗？ 其理由是： _____________________________ CO2与氢氧化钠溶液发生反应，使瓶内气压减小 氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能 出现上述类似的现象. 究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果？ 试管内液面上升 塑料瓶变瘪 气球变大 水槽中的水沿导管倒流入锥形瓶 为了解决这个问题,如何进一步设计实验 思路1----用水作对比实验： 水 NaOH溶液 取一只同样的瓶子，充满CO2后，注入NaOH溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断。 思路2:通过检验有无Na2CO3生成来验证二氧化碳与氢氧化钠的 确发生反应 操作步骤 实验现象 结论 1.往氢氧化钠里通二氧化碳气体后，再滴加少量的____________ 氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应 Ca(OH)溶液 有白色沉淀产生 操作步骤 实验现象 结论 2.往氢氧化钠里通二氧化碳气体后，再滴加少量的____________ 氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应 稀盐酸 有气泡产生 2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 氢氧化钠 氢氧化钙 二氧化碳 盐酸 NaOH+HCI= 氯化铜 碳酸钠 写出下列反应的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2↓+2NaCl Ca(OH )2+ CuCl2 = Cu (OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+ 2 HCI= NaCI+H2O CaCI2+2H2O 碱的有共同性质的原因: 二、常见的碱 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 1、碱跟酸碱指示剂的反应 2、碱+非金属氧化物=盐+水 3、碱+酸=盐+水 4、碱+盐=新碱+新盐 复分解反应 1、实验室的氢氧化钠固体应该如