离子方程式过量与不足.doc

在没告知滴入量是不足还是过量，就要能根据其它条件推断出或先假设算出一个结果，再判断是否合理，最终判定是哪种情况。 如果直接告诉就按下列各种情况分析。 或根据现象判断。 一、NaOH? 1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写： （1）Al3++3OH- ==Al(OH)3↓? （2）Al(OH)3+OH- ==AlO2-+2H2O?（碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性） 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：? Al3++4OH- ==AlO2-+2H2O?（碱OH-过量Al(OH)3呈弱酸性） （2）3AlO2-+Al3++6H2O ==4Al(OH)3↓?（Al3+过量，由于Al(OH)3不溶于水就会产生沉淀） 若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成： Al3++4OH- ==AlO2-+2H2O? 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液， 其离子方程式为：Al3++3OH- ==Al(OH)3↓? 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液? 化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2 ==H2O+CaCO3↓+NaHCO3? 离子方程式：OH-+Ca2++HCO3- ==H2O+CaCO3↓? 若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液? 化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3? 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH- ==2H2O+CaCO3↓+CO32- ?3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液? 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH ==NH3.H2O+H2O+Na2CO3? 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH- ==NH3.H2O+H2O+CO32-? 若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热?（加热是氨水变氨气） 化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3? 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-? 4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全? 化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3? 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH- ==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全? 化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3? 离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓? 过量时继续发生反应NaHCO3?+NaOH==Na2CO3+H2O 离子反应方程式：HCO3-+OH- ==CO32-+H2O 5、碳酸氢钙与烧碱? 在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O? 反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O?（相当于碳酸氢钙过量，HCO3-完全反应产生的CO32-离子中一个与钙离子生成CaCO3↓，一个自由，相当于与两个Na+离子配对存在） 6、氢氧化钠与氢硫酸? NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为： OH-+H2S=HS-+H2O （2）2OH-+H2S=S2-+2H2O? 若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。? 一个SO2进入溶液与中很多NaOH反应，所以就生成亚硫酸钠，因为是NaOH过量，所以反应到此为止。 如果继续加SO2，当SO2和NaOH比例为1:2时，溶液中的NaOH都已经反应完了，再加SO2，就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反应完后，反应结束 再通SO2，就生成了亚硫酸了酸与碱反应就叫中和反应用离子方程式比较好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na+) + ( H)- == H20+NaHSO3 二、HCl? 1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（AlO2-本身就是中性Al3+同时存在，即存在碱性，相当于存在当OH-，当存在少量H+时即遇到酸时就会发生中和反应，而Al(OH)3 又沉淀，所以反应生成Al(OH)3↓。） （2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O?（生成Al(OH)3↓后，再继续加酸，当没有AlO2-就会继续发生中和反应，即酸与Al(OH)3发生反应，生成水和Al3+） 若向盐酸溶液中滴入NaAlO