2011年3月高考说明济南学习.pptVIP

原电池的知识结构： 1.原电池的结构及原理——氧化还原反应设计为电池的基本原则。 2.原电池的工作状态分析——（1）内、外电路粒子流动（2）电极周围、电解质溶液的变化。 3.不同电解质对电极反应的影响： （1）水溶液体系——酸性、碱性电解质溶液； （2）熔融盐电解质； （3）固体电解质。 4.原电池反应的影响——改变反应条件、总反应、速率。 （3）电化学——考点分析 电解池的知识结构： 1.电解池的结构——决定电极反应的类型；（原理） 2.电极材料对电极反应的影响：惰性电极、活性电极 3.五类型电解池的工作状态 C C C C C C Cu C C C 熔融NaCl NaOH溶液 CuCl2溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 4.为实现某需要设计的电解池 （3）电化学——考点分析 【典例1】右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是 A.该装置可能是电解池 B.a极上一定发生还原反应 C.a、b可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 （3）电化学——考向预测 关注二次电池，以选择题的形式命题 关注电池设计、电解池设计。 【典例2】利用电化学原理使N2+3H2=2NH3在常温、常压下完成成为近年来的研究方向。下列分析不正确的的是 b a N2 H2 B.若图示装置为电解池装置，则a电极可选用铁电极材料 C.电解质溶液（或其他类型的电解质）中，阳离子一定向b电极移动 A.不论图示装置为电解池还是原电池，b电极一定发生氧化反应 D.合成NH3过程中，外电路中电子一定流入b电极 【典例2】利用电化学原理使N2+3H2=2NH3在常温、常压下完成成为近年来的研究方向。下列分析不正确的的是 A.不论图示装置为电解池还是原电池，b电极一定发生氧化反应 B.若图示装置为电解池装置，则a电极可选用铁电极材料 【典例2】利用电化学原理使N2+3H2=2NH3在常温、常压下完成成为近年来的研究方向。下列分析不正确的的是 A.不论图示装置为电解池还是原电池，b电极一定发生氧化反应 C.电解质溶液（或其他类型的电解质）中，阳离子一定向b电极移动 B.若图示装置为电解池装置，则a电极可选用铁电极材料 【典例2】利用电化学原理使N2+3H2=2NH3在常温、常压下完成成为近年来的研究方向。下列分析不正确的的是 A.不论图示装置为电解池还是原电池，b电极一定发生氧化反应 D.合成NH3过程中，外电路中电子一定流入b电极 C.电解质溶液（或其他类型的电解质）中，阳离子一定向b电极移动 B.若图示装置为电解池装置，则a电极可选用铁电极材料 【典例2】利用电化学原理使N2+3H2=2NH3在常温、常压下完成成为近年来的研究方向。下列分析不正确的的是 A.不论图示装置为电解池还是原电池，b电极一定发生氧化反应 电化学——考向预测 电源 Fe Ni NaOH NaOH 隔膜 【典例3】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出铁做电极电解浓NaOH溶液制得高铁酸盐NaFeO4，装置如右图所示。 ①Fe电极作 极(填阴、阳)； ②Ni电极的电极反应式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 电化学——考向预测 （3）了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律 （4）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 8.化学反应速率和化学平衡——内容要求 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 28-2 8-2 28-2 28-3 10年 28-1 14 28-1 14 09年 28-3 14 29-3 14 14 08年 28-1 30-3 07年 最佳工业生产条件的选择 催化剂 平衡常数及平衡转化率 平衡状态特征及影响因素 化学反应速率及其影响因素 化学反应速率与化学平衡 考点 专题 8.化学反应速率和化学平衡——考点统计 （08.山东）28.（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：S2O32-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、