2013走向高考贾凤山高中总复习化学1-5-2.pptVIP

A．原子半径：ZYX B．氢化物的稳定性XY、ZY，可能XZ C．最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYX D．三种元素形成的简单离子的半径XYZ 答案：B A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、D能形成多种化合物 C．C、D组成的某种化合物常温下呈液态 D．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 答案：A 解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。 答案：A 下列叙述正确的是(　　) A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：LR B．M与T形成的化合物显两性 C．Q、T元素的非金属性：QT D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 答案：B A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤ 解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。 答案：B 解析：第ⅦA族元素，原子的电子层数越多，非金属性越弱；HF沸点反常地高；A、B错误。气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的标准，但是D项要证明的结果恰恰与题目中的要求相反，D错误。 答案：C 解析：由题意知：X比Y活泼，W比X活泼，Y比Z活泼。活泼性顺序：WXYZ。Z和Cu的活泼性没有实验事项加以比较，无法作出判断。 答案：C 解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素①与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此D项正确。 答案：C 解析：由Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知Y为碳元素，则X为硼元素，Z为磷元素，W为硫元素，由同一周期从左到右非金属性依次增强可知，气态氢化物的稳定性：YX，A错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2CO3，B正确；金刚石(即Y的单质)熔、沸点最高，C错误；干燥的硫单质无漂白性，D错误。 答案：B 解析：由于非金属性CB，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM，例如Na＋与O2－。 答案：B 解析：根据表中信息甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式表示为：O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2＋I2，D正确。 答案：D 元素“位、构、性”关系的应用 [答案]　A 粒子半径大小的比较 答案：B 元素金属性和非金属性强弱的比较 [答案]　C 答案：C 高考化学总复习 第5章　物质结构　元素周期律 人教 实验版 第5章 第二节 高考化学总复习 人教 实验版 第一部分　必考部分 第二节　元素周期律 能量最低 2n2 8 2 18 32 元素的性质 周期性 核外电子排布 依次增加 1个 相同 减小 增大 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增强 减弱 分界线附近 分界线 过渡元素 氟、氯、硫、磷 答案：C 答案：B * * 高考化学总复习 第5章　物质结构　元素周期律 人教 实验版 第5章 第二节 高考化学总复习 人教 实验版