2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分：晶体结构与性质(73张).pptVIP

高 NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体 平面三角形 Cu3N 共价键 图3 解析：A为氮，B为钠，C为铝，D为硅，E为硫，F为铜;（1）非金属性强，电离能大；（2）NaCl和SiCl4晶体类型不同；（3）SO3为sp2杂化，无孤对电子，平面三角形；（5）由单位贡献法分析；（6）化学式为AlN，属于原子晶体，含有共价键。 A D 图4 （（1）CH+3为平面三角形，键角为120°；CH-3为10电子分子，因此其等电子体为NH3；（2）甲烷为非极性分子，属于分子晶体，与H2O分子之间以分子间作用力相结合；（3）由晶胞结构知“△”代表O2-；（4）CH4+H2O3H2+CO，因此O-与π键数之比为42。 [Ar]3d10 O2- 2∶1 解析： 第三周期ⅦA 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 大于 大 SiO2是原子晶体（或小 CO2是分子晶体） Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强 解析： 【备考指南】在比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如MgO为离子晶体，因为离子半径小且离子电荷多，离子键较强，其熔点(2 852 ℃)要高于部分原子晶体，如SiO2(1 710 ℃)。 BaPbO3 12 解析： 解析：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子，换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和12个氧原子。 C 解析： 2.［2012年高考新课标卷］ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图3-4所示，其晶胞边长为540.0 pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示) 。 图3-4 【备考指南】善于分析、总结课本中各种晶体结构，注意晶胞中各微粒之间的位置关系，善于用单位贡献法分析每个点对晶胞的贡献，善于从中抽出几何图形进行计算，一般根据ρ·V=N/NA×M计算。（ρ一晶体密度，V一个晶胞体积，N一个晶胞粒子数，M摩尔质量。 解析： ① ①⑤⑧ ⑤ ⑨⑩ ④⑤ ⑦ ②④⑤(氩 晶体中无 化学键) 解析：属于原子晶体的是：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)，过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)；铝属于金属晶体。 金属导电过程不发生化学变化。晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。 原子 共价键 解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) HF分子间能形成氢键，其 ②④ D组晶体都为离子晶体，r(Na＋) r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高 3.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： 2s22p4 V形 MgO 组成晶体的离子半径小，晶格能大 sp3和sp2 120° 激发态的电子从能量 3∶1 ∶ 1 紫 较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量 4.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 （1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为 。 （2）图3-5是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 图3-5 4 图3-6 B、D N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子 F的电负性比 高 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、 阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高 解析： N +3价 120° sp2 正四面体 共价键（或 极性共价键） 分