2014高考化学一轮复习第五章第一讲原子结构.pptVIP

解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点： ①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 当场指导 (3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是________(填写编号)。 a．比较这两种元素的常见单质的沸点 b．二者形成的化合物中，D元素显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是 _____________________________________________。 (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。 (1)第二周期第ⅤA族(2分，“ⅤA族”写成“Ⅴ族”或“五族”扣1分) (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3分，化学式写错或没配平不给分，不写“↑”扣1分) (3)氧(1分，写成元素符号扣1分)　bc(2分，错选不给分，少选一个扣1分) (5)＞(2分，填“大于”不给分)　(6)12(3分)  评分细则 考向1 原子组成与微粒关系 5年15考 考向2 核外电子排布规律应用 5年7考 Hold住考向 名师揭秘 高考主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～18号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。  原子组成与各微粒关系 1．选项正误判断 × √ × √ × √ A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 解析　A项中75.77%表示35Cl原子的丰度；B项中24.23%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。 答案　C 2．(2011·上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中 (　　)。 A．Al B．P C．Ar D．K 解析　具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。 答案　D 原子核外电子排布规律应用 1．(2012·全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 (　　)。 2．选项正误判断 (1)S2－的结构示意图： ( ) (2011·江苏，2B) (2)16O与18O核外电子排布方式不同 ( ) (2010·山东，9B) (3)硫原子的原子结构示意图 ( ) (2009·江苏，2A) × × × A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直 线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈 酸性 3．(2010·全国理综Ⅱ，12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依