《难溶电解质的溶解平衡》.ppt

第四节 难溶电解质的;复习 ; 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。;固体物质的溶解度;;[实验探究];在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸;可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？;一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？;问题讨论：;（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因;（2）AgCl溶解平衡的建立; 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）;(2) 特征：;（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：;;; AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) ;练习1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl;1、下列说法中正确的是（ ） A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零;练习; 讨论：溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力，分析下表，你将如何看待溶度积和溶解度的关系？;例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ 已知Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ ;二、沉淀反应的应用;（2）方法; ③同离子效应法;;思考与交流;认识1：生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。;生成沉淀的离子反应的本质;要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2;2、沉淀的溶解;b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液;;分析：Mg(OH)2沉淀溶解的原因 ;沉淀的转化;;;3、沉淀的转化 ;思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?;BaCO3 Ba2+ + CO32- ;;沉淀转化的 实质： 沉淀转化的 条件：;沉淀转化的应用;② 一些自然现象的解释 P65;;练习3：龋齿的形成原因及防治方法;(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 ;ZnS沉淀转化为CuS沉淀;ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：;ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) ;沉淀的转化是____________________________________________。 沉淀的转化实质是_____________的移动。通常,一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的__________差别越大,这种转化的趋势就越大。;;2）为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO;例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? ;Mg2＋开始沉淀的pH值为:;控制pH值在3.12-3.87之间即可将Zn2+和Fe2+分离完全; CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下： 已知：溶度积：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38;(1)第一步将Fe2＋氧化为Fe3＋最适宜的氧化剂是 (　　) A．K2