一原子核外电子排布及表示方法能层能级及其最多容纳.pptVIP

2．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________； (2)B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都 与氩相同，B元素的基态原子的电子排布式为_________， C的元素符号为______________； (3)D元素的＋3价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______________，其基态原子的电子排布式为_______； (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有 一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 电子排布式为__________________________． 解析：(1)根据A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，可推知该元素是氮元素，符号为N. (2)根据B、C元素的离子的电子层结构与氩相同，可推知B为氯(Cl)，C为钾(K)． (3)因D元素的＋3价离子的3d亚层为半充满，可知D为铁元素(Fe)，其基态原子的排布式为1s22s22p63s23p63d64s2. (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，推知E为铜(Cu)，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1. 答案： (1)N　(2)1s22s22p63s23p5　K　(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 [例2]　根据信息回答下列问题： A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)． B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________Al________(填元素符号)； (2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____________________________________________ ___________________________________________________. (3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族； (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_____________________________ ________________________________________________； (5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________________________； (6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是__________________________________________________ _________________________________________________； (7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)是__________________________________________________ __________________________________________________； 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论___________________________________________________. [名师精析]　 (1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而ⅢA族元素中第一电离能小于ⅡA族元素中第一电离能，故NaAlMg. (2)从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小． (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第5周期第ⅠA族． (4)根据对角线规则，Al(OH)3与