乙酸乙酯皂化bz震荡反应思考题.doc

乙酸乙酯皂化反应 为什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液和0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ0、κ∞？ 答：乙酸乙酯皂化反应中，OH-、Na+ +，故可以认为0.0100mol·dm-3的NaOH溶液的电导率可以认为是κ0乙酸乙酯由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的导电的离子有+、OH-、Na+和CH3COO-0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液的电导率κ∞ 为何本实验要在恒温条件下进行？我们采用哪些手段来保证本实验在恒温条件下进行？ 答：电导率如果起始浓度不相等，试问计算k值？如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？乙酸乙酯皂化BZ化学振荡反应 1、影响诱导期和振荡周期的主要因素有哪些？ 答：温度、催化剂。 2、产生化学振荡需要满足的条件是什么？ 答：反应必须远离平衡态，化学振荡只有在远离平衡态，具有很大的不可逆程度时才能发生；反应历程中应包含有自催化的步骤，产物之所以能加速反应，因为是自催化反应；体系必须有两个稳态存在，即具有双稳定性。 3、本实验用什么方法来观察化学震荡反应的发生？ 答：测定离子选择性电极上的电势(U)随时间(t)变化的U－t曲线来观察B-Z反应的振荡现象的发生。 4、简述丙二酸在溶有硫酸铈铵的酸性溶液中被溴酸钾氧化的化学震荡反应发生的过程？并指出化学震荡反应发生的的关键步骤。 答：过程A (1) Br-＋BrO3-＋2H+ → HBrO2＋HBrO (2) Br-＋HBrO2＋H+ → 2HBrO 过程B (3) HBrO2＋BrO3-＋H+ → 2BrO2. ＋H2O (4) BrO2.＋Ce3+＋H+ → HBrO2＋Ce4+ (5) 2HBrO2 → BrO3-＋H+＋HBrO 过程C (6) 4Ce4+＋BrCH(COOH)2＋H2O＋HBrO 2Br-＋4Ce3+＋3CO2＋6H+ 过程A是消耗Br-，产生能进一步反应的HBrO2，HBrO为中间产物。 过程B是一个自催化过程，在Br-消耗到一定程度后，HBrO2才按式(3)、(4)进行反应，并使反应不断加速，与此同时，Ce3+被氧化为Ce4+。HBrO2的累积还受到式(5)的制约。 过程C为丙二酸被溴化为BrCH(COOH)2，与Ce4+反应生成Br-使Ce4+还原为Ce3+。 过程C对化学振荡非常重要，如果只有A 和B，就是一般的自催化反应，进行一次就完成了，正是C的存在，以丙二酸的消耗为代价，重新得到Br-和Ce3+，反应得以再启动，形成周期性的振荡。 5、丙二酸在溶有硫酸铈铵的酸性溶液中被溴酸钾氧化的化学震荡反应什么条件下结束？ 答：丙二酸耗尽后，无法重新得到Br-和Ce3+使反应得以再启动，化学震荡反应结束。