第二节(化学反应的快慢与限度).ppt

二氧化硫的催化氧化 例题1 ①在某一化学反应中，反应物B的浓度在 5s 内从 2.0mol/L 变为0.5mol/L，在这 5s 内的化学反应速率为 。 ②在一个5L的密闭容器内，盛有8.0molH2(g)和其它反应物，5min后测得H2(g)还剩余6.8mol，H2的化学反应速率为 。 练习巩固 实验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末与盐酸反应快慢的比较 实验内容：移取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入10毫升3摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢 固体颗粒大小对化学反应速率的影响 固体颗粒大小对化学反应速率的影响 当其他条件不变时 固体表面积增大 固体表面积减小 化学反应速率减小 结论： 化学反应速率增大 催化剂对化学反应速率的影响 实验内容：取两份3%得过氧化氢溶液10mL于两支试管中，给其中一支试管入适量二氧化锰粉末，观察试管中产生气泡的快慢 实验5：MnO2的使用对过氧化 氢分解的快慢比较 当其他条件不变时， 采用适当的催化剂，能大大加快化学反应速率（成千成万倍） 结论： 催化剂对化学反应速率的影响 当其他条件不变时，对有气体参加的反应 增大气体压强 减小气体压强 化学反应速率减小 结论： 化学反应速率增大 压强对化学反应速率的影响 练习： 1、肯定能使化学反应速率加快 的方法是（ ） ①升高温度 ②增大压强 ③增加反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成粉末 A.② B.①② C.①③④ D. ①②③④ C A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使压强增大 C.减小压强使体积增大 2、对于反应N2+O2 2NO在密 闭容器中进行，下列条件哪些能 加快该反应的化学反应速率（假 如温度不变）（ ） AB D.体积不变充入He使压强增大 3、下列各条件下发生反应x+y=xy时，速率最快的是（ ） A.常温下，含x、y各0.03mol的溶液 20mL B.常温下，含x、y各0.005mol的溶液100mL C.常温下,0.1mol/L的x、y溶液各10 mL相混合 D.标况下,0.1mol/L的x、y溶液各10 mL相混合 A 4.一定条件下，在 CaCO3(块)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3 A 二、化学反应的限度 1、可逆反应 定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称可逆反应。 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 3H2+N2 2NH3 催化剂 高温、高压 特点： ⑴正、逆反应之间具有既对立又统一的关系 ⑵正、逆反应的发生性相同 ⑶正、逆反应的发生条件相同 ⑷各反应物、生成物同时存在 ⑸能量类型的转换互逆 交流 · 研讨 3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。 下列说法是否正确： 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电 解时生成氢气和氧气， 2H2+O2=2H2O是 可逆反应。 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷 却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合 结晶水的反应是可逆反应。 例：在1升密闭容器内，一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 2体积SO2 1体积O2 500℃，101KPa,V2O5 5min后 SO2—6％ O2—3％ SO3—91％ 10min 后 同前 几小时后 同前 ？反应停止了吗 反应开始 V正 V逆 到一定时间 V正＝V逆≠0 反应过程中 V正减小, V逆增大 在反应过程中的速率变化 2、化学平衡 定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点： 对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化 特点 动—化学平衡是一种动态 平衡 V正＝V逆≠0； 定—反应混合物中各组成 的浓度保持不变； 变—当外界条件（浓度、 压强、温度）改变 时，V正≠V逆 ，平 衡发生改变 化学平衡状态的标志 ⑴直接标志： ①v正=v逆 ②各组分的浓度不变（体系颜 色保持不变） ⑵间接标志： ①各组分的百分含量保持不变 （各物质的物质的量保持不变） *