(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积.PPT

高三化学复习 基本概念 化学中常用计量 （三）、物质的量 6．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为： 物质的摩尔质量=物质的质量/物质的量 即M= m/n 物质的量(mol)=物质的质量/摩尔质量 =微粒数/NA (mol-1) 即：n=N/NA 上述式中已知两个量就可求第三个量。 1、物质的量浓度：CB 1．将1体积98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4与4体积的水混合的稀H2SO4叫1：4的稀H2SO4 。已知该稀H2SO4的密度为1.22 g/cm3，求此稀H2SO4的物质的量浓度。 2．若把Na2CO3·10H2O和 NaHCO3的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液，测得c(Na+)为0.5 mol/L，若将上述混合物固体用酒精灯加热至恒重，可得固体物质的质量是多少？ 3．实验室要配制含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl和0.50 mol NaCl溶液1.0L，现因实验室里没有K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl。问如何配制所需溶液？简述操作步骤。 1．本实验中，哪些操作需用玻璃棒?其作用各是什么? 2．怎样的操作可确保小烧杯里的溶质全部转移到容量瓶里? 3．向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的NaCl溶液恰好是瓶上标有的容量? 1.浓溶液稀释时,用到玻璃棒.起到搅拌作用,保证溶液充分稀释. 2.移液时,用到玻璃棒,起到引流作用,防止溶液流到瓶外. 移液后,用蒸馏水冲洗烧杯和玻棒二、三次并将冲洗液全部转移到容量瓶. 平视观察,确保溶液凹液面和刻线相切.此时溶液的体积为容量瓶标定的体积.即为要求配制的溶液 答案：3.74mol/L 答案：5.3克 答案： Na2SO424.1克、KCl37.3克、NaCl9.4克 例2：某化合物式量为M，在t℃时，mg该化合物溶于Vml水中恰好形成饱和溶液(密度为ρg/cm3)，则： (1)该化合物在t℃时的溶解度为 ， (2)该饱和溶液中溶质的质量分数为 ， (3)该饱和溶液的物质的量浓度为 。 练习：某化合物式量为M，在t℃时，mg该化合物溶于水中恰好形成Vml饱和溶液(密度为ρg/cm3)，则 (1)该化合物在t℃时的溶解度为 ， (2)该饱和溶液中溶质的质量分数为 ， (3)该饱和溶液的物质的量浓度为 。 * (1)了解相对原子质量、相对分子质量的含义。(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·ｍol-1、L·ｍol-1)的含义。 (3)理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数的含义。 (4)掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 考纲要求 化学中常用计量 （一）相对原子质量 同位素的 相对原子质量 一个同位素原子的绝对质量 1 12 一个12C原子质量 × 元素的 相对原子质量 元素的相对原子质量： ★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值 ★★★等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量与其 所占的原子个数百分比的乘积之和。 Mr1×a% + Mr2×b% + …… (平均相对原子质量) 元素的近似 相对原子质量 A1×a% + A2×b% + …… 37 35 质量数 氯元素的 近似相对原子质量 氯元素的 相对原子质量 24.23% 75.77% 原子个数百分比 同位素的 相对原子质量 6.1405×10-26 5.8088×10-26 绝对原子质量(Kg) 20 18 中子数 37Cl 35Cl Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23%=35.453 (Cl) =35×75.77% + 37×24.23%=35.485 5.8088×10-26 1.9927×10-26×1/12 =34.969 6.1405×10-23× 6.02×10-23 =36.966 根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量 （二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的总和。 （注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原子的质量数之和） 拓展:若相对原子质量的计算规定，以一种12C原子质量的1/24位标准 1、O相对原子质