)1.氮原子和氧原子的化学性质不同，是因为下列何者之故？(A)体积.DOC

氮原子和氧原子的化學性質不同，是因為下列何者之故？(A)體積不同 (B)原子序不同 (C)原子質量不同 (D)中子數不同。 甲和乙反應產生丙，結果如右圖：(及分別代表不同的原子)，則甲、乙、丙共含有幾種元素？(A)1 (B)2 (C)3 (D)6。關於物質的組成，下列敘述何者正確？(A)所有物質皆由原子所組成，且原子最小，不能分割 (B)道耳頓提出的原子說至今看來完全正確 (C)原子是保有物質特性的最小粒子 (D)物質發生化學反應時，原子將重新排列。 有一原子的元素符號為，則有關此元素符號的敘述，下列何者正確？(A)此為金原子 (B)此原子的質子數有13個 (C)此原子的中子數有27個 (D)此原子的電子數有14個。 (100北北基) 已知元素X的氧化物化學式為XO2，一個XO2分子中含有32個電子，依據右表判斷，元素X應為下列何者？(A)C (B)N (C)O (D)S。 蠟燭燃燒產生二氧化碳和水的反應中，以下何者正確？(A)二氧化碳化學式為CO (B)水的化學式為H2O (C)二氧化碳化學式為O2C (D)水的化學式為H2O2。甲物質和乙物質反應產生丙物質，結果如圖。及分別代表不同的原子，則關於甲、乙、丙三種物質，下列敘述何者錯誤？(A)甲、乙為元素；丙為化合物 (B)甲、乙、丙為純物質 (C)甲、乙、丙三物質含有3種原子 (D)甲、乙、丙三物質含有3種分子。 碳(C)在自然界中有三種同位素，分別為、、，則關於三種碳原子同位素的敘述何者正確？(A)此三種碳的同位素其原子序不同 (C)此三種碳的同位素其質子數不同 (C)此三種碳的同位素其電子數不同 (D)此三種碳的同位素其中子數不同。 下列有關化合物及其化學式的配對，何者錯誤？(A)碳酸鈉：Na2CO3 (B)碳酸氫鈉：NaHCO3 (C)氯化鈣：CaCl2 (D)氧化鎂：Mg2O。 已知鎂的元素符號為Mg，氯的元素符號為Cl，則鎂和氯的化合物，其化學式最可能為下列何者？(A)MgCl (B)Mg2Cl (C)MgCl2 (D)Mg2Cl2。 某中性原子A負離子A含有電子數、中子數分別為及17。則此中性原子所含質子數、原子序電子數，分別為多少？(A)16，16， (B)18，1816 (C)17，18，18 (D)1617，18。 1個H2分子與1個NH3分子，所含的原子數個數比為？(A)1：1 (B)1：2 (C)3：2 (D)1：3。 已知He的原子序＝2，原子量＝4，則He的原子結構圖，哪一個圖比較合理？ 下列利用粒子觀點來說明元素與化合物的敘述，何者錯誤？(A)只含一種分子的物質稱為元素 (B)化合物必含有兩種或兩種以上的原子 (C)氫分子由氫原子組成，水分子中也含有氫原子，這兩種來源不同的氫原子性質是相同的 (D)臭氧是由三個氧原子構成的分子，所以是元素。 為了安全起見，以氦氣代替氫氣填充氣球較不會發生爆炸的危險，以上兩種氣體的化學式應如何表示？(A)氦氣He，氫氣H (B)氦氣He2，氫氣H2 (C)氦氣He，氫氣H2 (D)氦氣He2，氫氣H。 有關原子的敘述，下列何者正確？(A)拉塞福發現電子 (B)原子的質量及體積集中在原子核 (C)電子在原子核外是均勻分布 (D)原子的大小是指電子運動的範圍。 2CO2的意義，下列何者正確？(A)2個C原子與2個O原子，結合成1個分子的二氧化碳 (B)1個C原子與2個O原子，結合成1個分子的二氧化碳 (C)2個C原子與4個O原子，結合成1個分子的二氧化碳 (D)2個C原子與4個O原子，結合成2個分子的二氧化碳。 有關原子結構的敘述，下列何者正確？(A)原子的質量分布很均勻 (B)原子的體積主要決定於原子核大小 (C)原子核內因質子數等於電子數，所以整個原子呈電中性 (D)原子核內質子數不同的兩種原子，性質也不同。 有關化學式『H2SO4』的敘述，何者錯誤？(A)H2表示2個氫原子 (B)S沒有註明數字表示0個硫原子 (C)O4表示4個氧原子 (D)中文名稱為硫酸。 如右圖為鋁金屬模型，試問鋁金屬的化學式應為下列何者？(A)Al (B)Al2 (C)Al12 (D)Al75。 關於電中性的原子，下列敘述何者正確？(A)原子核內的質子數＝中子數 (B)原子核內一定有質子和中子 (C)核內的質子數＝核外的電子數 (D)核內的中子數＝核外的電子數。 關於化學式的寫法，下列敘述何者錯誤？(A)氧化物中，氧寫在最右邊 (B)金屬化合物中，金屬寫在右邊 (C)正原子價等於負原子價 (D)有機化合物以C、H、O的順序書寫。 有四種粒子，甲、乙、丙、丁，其質子數、電子數、中