3.2 元素周期表.PDF

3.2 元素周期表 人们已知的元素有 110多种，一直以 来，科学家都在寻找各种元素之间相似和 差异的规律。1869年，俄国化学家门捷列 夫对当时已知的63种元素的相对原子质量 和物理性质 （熔点、密度等）进行比较， 他为每种元素做卡片，并试着按其性质对 它们进行了分类，还为尚未发现的元素留 图3-2-1 下了空格。随着科学的发展，元素周期表中给未知元素留下的空位先 后被填满，这些新元素的性质与门捷列夫的预言惊人地吻合。现在科 学家利用元素周期表和元素周期律,指导寻找制取半导体、化学农药、 新型材料的元素及化合物。 思考与讨论 原子理论的发展和新元素的不断发现，使元素周期表更加完善。 门捷列夫发现元素对我们有哪些启示？ 认识元素周期表 元素周期表中的内容十分丰富，是学习和研究化学的重要工具。 元素周期表合理有序地对所有已知的化学元素进行了排列，每个元素 占有一个格子。元素周期表可以横着读，也可以竖着读。 阅读 仔细观察下面的图3-2-2，与同学交流讨论下列问题。 1.每格你可以读出哪些元素信息？ 2.在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多 少个周期？每个周期各有多少种元素？ 3.在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中共有多少族？ 元素周期表有7个周期，可分成短周期 （1、2、3）、长周期 （4、 5、6）和还有尚待发现的元素的不完全周期 （7）。 在周期表中，共有16个族。分为7个主族 （ⅠAⅡA ⅢA ⅣA Ⅴ A ⅥA ⅦA）， 7个副族 （ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第 Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。主族和零族由短周期、长周期元素 共同构成；副族和第Ⅷ族完全由长周期元素构成。 图3-2-2 元素周期表 元素周期表的规律 元素在周期表中的位置不仅反映 了元素的原子结构，也显示了元素性 质的递变规律和元素之间的内在联 系。使其构成了一个完整的体系，是 化学发展的重要里程碑之一。人们按 照核电荷数由小到大的顺序给元素编 号，这种编号叫原子序数。原子的序 数在数值上等于该元素原子的核电荷 数。 图3-2-3 元素的原子半径模型图 思考与讨论 图3-2-3为元素的原子半径模型图。请与同学讨论： 1.同周期开头、靠近尾部、结尾的元素各是什么类型的元素？ 2.随着元素核电荷数递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？ 同一周期元素，随着元素原子序数的递增，元素的原子半径逐渐 减小。同一族元素的的原子半径也随着核电荷数的增加逐渐增加。那 么，元素的性质是否还有其它相应的变化规律呢？ 同一周期元素 （稀有气体元素除外），核外电子层数相同，最外 层电子数逐渐增加，元素的原子得到电子的能力逐渐增强，失去电子 的能力逐渐减弱。同一族的元素，原子最外层电子数相同，随着电子 层数的增加，原子失去电子的能力逐渐增强。 阅读 阅读分析表格，根据元素的原子结构示意图和主要化合价，有怎 样的规律？ 表 3-2-4 思考：1.说说元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的 周期序数的关系。 2.同一周期的元素，失去电子的能力变化有何特点？ 3.同一族的元素，失去电子的能力变化有何特点？ 4.元素化合价与原子核外电子排布情况有什么有关？ 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表 中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。元素周期表不仅 对元素进行分类，也揭示了一系列的科学观念，对化学发展起到了积 极的推进作用。 习题 A1. 同一周期元素，其原子结构相同之处是 （ ） A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等 C.电子层数相等 D.核外电子数相等 B2. 如图