32原子结构第一课时.PPT

2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆生发现了电子(1897年) 揭开原子内部的秘密 原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？ 原子不显电性的原因： 原子中的一些数量关系 原子的体积很小 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 * * * * * * * * * * * * 第一课时 原子的构成、相对原子质量 回忆：原子和分子的概念 1、分子与原子的本质区别是什么？ 2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样呢？ 导入： 中国第一颗原子弹爆炸成功 原子结构的发现史 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 历史 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940 一、原子的构成 1.原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数＝质子数 由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 17 17 18 17 17 氯 11 11 12 11 11 钠 8 8 8 8 8 氧 6 6 6 6 6 碳 1 1 0 1 1 氢 原子序数 核外电子数 中子数 质子数 核电荷数 原子种类 1.在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 表3—1几种原子的构成 2.质子数与中子数不一定相等 17 17 18 17 17 氯 11 11 12 11 11 钠 8 8 8 8 8 氧 6 6 6 6 6 碳 1 1 0 1 1 氢 原子序数 核外电子数 中子数 质子数 核电荷数 原子种类 3.并不是所有的原子中都有中子（如氢原子） 4.不同种类的原子，质子数不同（区分原子种类的依据） 核电荷数=质子数=电子数=原子序数 （原子不显电性） 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？ 1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） 　 2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1. 标准＝ 　　　×一个碳12原子的质量　 1 12 氧的相对原子质量＝ 2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg ≈ 16 氧原子质量 标准 已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg ≈ 1.66×10-27Kg 注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写） 练习题1 　　氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 　　求：氢原子的相对原子质量 　　= 碳12的十二分之一的质量 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1 已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg 思考：质子和中子的近似相对质量是多大？ 构成原子的粒子的质量 质子质量的1/1836 电子 1.6749×10-27kg 中子 1.6726×10-27kg 质子 质量 粒子 种类 整个原子的质量主要集中在原子核上。 想一想 *