34.6 -101 Cl 2 与水剧烈反应.PPT

* 氯气的化学性质 与金属反应（钠、铜、铁） 与非金属反应（氢气、磷） 与水反应 与碱溶液反应 与某些酸反应（氢硫酸、亚硫酸） 与某些盐溶液反应（溴化亚铁、碘化亚铁） 氯气的制取 实验室制法 　　强氧化剂氧化负一价氯 　　三种物质混合加热 工业制法 　　电解法 1.69 g/L 3.214 g/L 3.119 g/cm3 4.93 g/cm3 紫黑色固体 深红棕色液体 黄绿色气体 淡黄绿色气体 0.029 g 184.4 113.5 I2 4.16 g 58.78 -7.2 Br2 226 cm3 -34.6 -101 Cl2 与水剧烈反应 -188.1 -219.6 F2 溶解度 (100g水) 沸 点 （℃ ） 熔 点 （ ℃） 密 度 颜色和状态 （常态） 单 质 卤族元素单质的物理性质及递变规律（由氟到碘） 　逐渐增大 　逐渐升高 　 　逐渐减小 卤素单质固态时均形成分子晶体，微粒间的分子间作用力在结构相似时随式量的增大而增大，导致密度、熔沸点都随之增大。 气态－液态－固态 　颜色由浅变深 卤素单质中 F2、Cl2、Br2与金属反应可以 生成高价金属卤化物 I2与金属反应只生成低价金属 碘化物 结 论 I2 Br2 Cl2 　F2 氢化物水溶液酸性 氢化物的 稳定性 实验现象 单 质 卤素单质与H2的反应 在冷暗处就能剧烈化合而爆炸。 HF很稳定。 在强光的照射下，剧烈化合而爆炸。 HCl 较稳定。 在高温条件下，较慢地化合。 HBr较不稳定。 持续加热， 慢慢地化合。 HI很不稳定发生分解。 水溶液的酸性逐渐增强 单质氧化性逐渐减弱 I2 Br2 Cl2 F2 结 论 　　反 应 现 象 　单 质 卤素单质与水的反应 使水迅速分解， 　放出氧气。 常温下，可进行反应。在日光照射下，缓慢放出氧气。 　反应较氯弱。 只起很微弱的反应。 单质氧化性逐渐减弱 6）卤素单质与其它盐溶液反应 Cl2、Br2可将Fe2+氧化成Fe3+ Cl2、Br2、I2可将负二价硫（包括H2S和硫化物）、 正四价硫（包括SO2和亚硫酸盐）氧化 Cl2+S2 =2Cl +S↓ Cl2+H2S=2Cl +S ↓ +2H+ Cl2+SO32 +H2O=2Cl +SO42 +2H+ Cl2+SO2+2H2O=2Cl +SO42 +4H+ ˉ ˉ ˉ ˉ ˉ ˉ ˉ ˉ 7）卤素单质与有机物发生反应 取代反应 加成反应 Br2 + +HBr Fe 3Br2 + +3HBr Br2 + 氧化反应 氯水、溴水能将乙醛氧化，反应过程中自身褪色 氧化还原反应 电解质、非电解质电离方程式 卤素单质的化学性质 氯气的化学性质 氯水及有关反应 漂白粉 化学键 溴是常温下唯一呈液态的非金属单质 溴易挥发。 碘易升华，遇淀粉变蓝色。 卤素单质在各溶剂中的颜色 紫红色 棕黄色 紫黑色 碘 橙红色 橙黄色 深棕红色 溴 有机溶剂 水中 单质 颜色 1）Cl2的制取　　 工业上：2NaCl+2H2O　　2NaOH+H2↑+Cl2↑　　实验室：MnO2+4HCl(浓) ??????MnCl2+Cl2↑+2H2O　　　　　2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2）Br2的制取 3）I2的制取 海水中：Cl2+2KBr=2KCl+Br2实验室：MnO2+2NaBr+3H2SO4　　MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O 海藻中：Cl2+2KI=2KCl+I2实验室：MnO2+2KI+3H2SO4　　　MnSO4+2KHSO4+I2+2H2O 卤化银的性质及用途 　碘缺乏是目前世界上导致智力障碍的主要原因。 　据1996年统计，我国的1017万智力残疾人口中有80 %是因缺碘造成的。 　当人体缺碘时，会引起多种疾病，统称为碘缺乏病（Iodine-deficiency diseases，简称IDD）。IDD是一种生物地球化学性疾病。 　我国是IDD多发国家，截止1996年病区人口有4.25亿，占世界的40 %。 　我国政府十分重视碘缺乏病的防治，在《儿童生存，保护和发展世界宣言》中郑重签字，承诺到2000年消除碘缺