c - 湖南省邵东一中.PPT

答案：(1) 方法二制备的ClO2中不含Cl2 (2) ①ClO2-+4H++4I- Cl-+2I2+2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③c(V2-4V1)/4V ④Fe(OH)3 再见 * 计量 分离 加热 第一课时 湖南邵东一中化学组 其它　 分类 图示 1．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。 2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法。 3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目。 4．氧化还原反应方程式的配平。 5．氧化还原反应的有关计算。 6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。 1．氧化还原反应的规律 (1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)，表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。 (2)价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如 具有还原性， 具有氧化性， 既具有氧化性又具有还原性。 (3)转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2↑+2H2O，反应中（ H2S S，H2SO4(浓) SO2 ）； Fe与Fe2+、Fe2+与Fe3+不发生反应。 (4)难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应先考虑Cl2氧化Fe2+，再考虑Cl2氧化Br-；Cl2与FeI2溶液的反应先考虑Cl2氧化I-，再考虑Cl2氧化Fe2+。 (1) 金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱(Fe3+除外)；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。 (2) 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。 2．氧化性或还原性强弱的比较 (3) 若还原剂A+氧化剂B 氧化产物a+还原产物b，则氧化性B大于a，还原性A大于b。即：氧化剂氧化产物(氧化性)，还原剂还原产物(还原性)。 (4) 原电池中：两种金属构成原电池的两极时，一般负极的还原性大于正极的还原性(Mg、Al与NaOH构成的原电池除外)。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子还原性较强。 一、氧化还原反应概念的运用 【例1】氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下： ①2ICl+2Zn ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O HCl+HIO下列叙述中正确的是(　　) A．在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D．在反应②中，ICl既是氧化剂，又是还原剂 【解析】ICl中，I为+1价，Cl为-1价，则反应①中碘元素由+1价降低为-1价，得电子生成I-，Zn失电子变为Zn2+，故含Zn2+的物质为氧化产物，含I-物质为还原产物。反应②中元素的化合价未变化。 答案：A 【变式练习1】下列说法不正确的是( ) A．在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应 B．乙醇在Cu作催化剂条件下氧化为乙醛的反应称为氧化反应 C．氧化还原反应中化合价升高的变化过程称之为氧化反应 D．1 mol Fe被氧化的过程中，电子转移数一定为3NA D 【解析】有机反应类型是侧重有机物的得氧(去氢)或失氧(得氢)作判断的，往往称之为氧化反应或还原反应，只有极少的反应，如HCHO在氢氧化钠溶液中得到甲醇和甲酸钠的反应可称之为氧化还原反应。化合价的“高”字与氧化还原反应中含“氧”字的概念联系起来。Fe有可变化合价，与盐酸(或S)、与Cl2、与O2反应时得到的价态均不相同，无法笼统得出结论。 【例2】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A．金属性：YZ B．氢化物的沸点：XW C．离子的还原性：XW D．原子及离子半径：ZYX 二、判断氧化性还原性的强弱 【解析】根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al