《氧族元素》课件.PPT

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《氧族元素》课件

1、第ⅥA族元素包括: 相似性:最外层6个电子,位于ⅥA族易得2个电子达到稳定结构,表现出非金属性。而与非金属性更强的元素化合时最外层6个电子或4个电子可能偏移。所以通常显-2、+4、+6价(氧除外)。 递变性:随原子序数递增,非金属性递减,金属性增强(如氧、硫呈现显著的非金属性,硒是半导体,而碲为银白色且导电,已明显表现出金属特点,钋是金属)。 单质的物理性质: 小结: 单质的物理性质变化规律: 单质的颜色由浅到深,溶沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 化学性质: 1、与氧反应生成氧化物: 四价: SO2 、 SeO2 、TeO2 对应水化物:H2SO3、 H2SeO3、H2TeO3 六价: SO3 、SeO3 、TeO3 对应水化物:H2SO4、 H2SeO4、H2TeO4 最高价含氧酸的酸性递减 2、气态氢化物: O2 + 2H2    2H2O (很容易,最剧烈) S+H2 H2S(边加热边生成,分解) Te不能和H2直接化合。 气态氢化物的稳定性依次减弱,氢化物生成越来越难。 结论:O、S、Se、Te的非金属性依次减弱。 化学性质小结: 1、氧化物通式:XO2、XO3 2、最高价氧化物对应水化物的通式: H2XO4 3、氢化物通式:H2X(水溶液酸性如何递变,参照卤素分析) 4、与金属反应:Fe+S FeS(黑色) 2Cu+S Cu2S(黑色) 氧族元素的非金属性与卤素比较。 1、举例说明氯的非金属性强于硫。 (1)比较H2S和HCl的稳定性? (2)比较H2SO4和HClO4的酸性强弱。 (3)Cl2+H2S = 2HCl+S (4)硫与铜、铁反应金属显低价,氯反应金属显高价。 2、下列关于硒的叙述中,不正确的是 A、硒可以跟钠形成化合物Na2Se B、硒化氢的水溶液呈强酸性 C、硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒 D、H2Se的还原性强于H2S 3、钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 A、钋是能导电的固体 B、钋的氧化物的水化物至少有两种 C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定 4、下列属于半导体的是 A、O2 B、S C、Se D、Te * * 华油三中化学组 火山口的硫 硫固体 火山口的硫 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)[含量极少,一般不讨论] 2、画出氧元素和硫元素的原子结构示意图。 3、Se、Te的原子序数各为多少?如何确定?画出它们的原子结构示意图。 +8 6 2 +16 6 2 8 O S 讨论:1、氧族元素的原子结构有什么异同? 2、氧族元素的核电荷数、电子层及 原子半径是如何变化的? 6 2 8 18 18 +52 +16 6 2 8 6 2 8 18 +34 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2 化合价 0.1432 0.116 0.102 0.074 原子半径 原子结构示意图 52 34 16 8 核电荷数 Te Se S O 元素符号 碲 硒 硫 氧 元素名称 +8 6 2 结论: 相同点:原子最外层都有6个电子。 不同点: (1)核电荷数依次增多; (2)电子层数依次增加; (3)原子半径依次增大。 思考:这些结构上的特点是如何影响元素性 质的?由此分析氧族元素的性质如何递变? 6.25 (g/mL) 1390 452 固体 银白 Te 碲 4.81 (g/mL) 684.9 217 固体 灰色 Se 硒 2.07 (g/mL) 444.6 112.8 固体 黄色 S 硫 如何理解记忆 1.43 ※(g/L) 为什么 -183 为什么 -218.4 气体 无色 O2 氧气 密度 沸点(℃) 熔点(℃) 状态 颜色 单质符号 单质名称 点燃 △ △ △ *

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