《第一章物质结构元素周期律》复习课件.PPT

4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)（ ） A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 甲、乙两种非金属元素:(1)甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A 1234 B 12345 C 123 D 2345 四、分子间作用力 原子结构 周期表位置 元素性质 最外层电子数=主族最高正价数 电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性 同位同化性;左右递变性;上下相似性 质子数=原子序数 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数 1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成 1.金属性与非金属性 2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性 相似性 递变性 2、“位——构——性”之间的关系 （三）周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质 例:右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是　　　 A、三种元素的原子半径的 大小顺序是B＜A＜C B、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性 C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激 烈反应的单质 B比较或推断一些性质 比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性: HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质 例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小 C D X元素与Y元素的相对位置是 Y X Ar C寻找特定性质的物质 找元素之最 最活泼金属 最活泼非金属 最稳定的气态氢化物 含H%最大的是 最强酸 最强碱 地壳中含量最多的金属和非金属 找半导体： 制农药： 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： Cs F2 CH4 HF HClO4 CsOH Al O 在分界线附近 Si Ge Ga 在磷附近 P As S Cl F 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh （北京）右表为元素 周期表前四周期的一部分， 下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强? ? D 三、化学键： 化学键 离子键 形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 金属键 思考：原子间为什么能相互结合？ 物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。 1、离子键 （1）定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键. 成键的微粒： 成键的本质（作用力）： 成键的条件： 静电作用（吸引和排斥） 阴离子、阳离子 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 一般来说活泼金属 和活泼非金属