化学优秀教学课件展示：原子结构与元素的性质.PPT

* * * * * * * * * * * * * * （第Ⅱ课时） 知识回顾 元素周期律：元素的性质随（ ）递增发生周期性的递变，称为元素周期律。 核电荷数 1.同周期主族元素的主要化合价 最高正价+|负价| = 8 知识回顾 +1、 +2、 +3、 +4、 +5、 +6、 +7（O F除外） -4、 -3、 -2、 -1 2.同周期主族元素的金属性和非金属性 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱 　　　　 IA、ⅡA、ⅢA、IVA、VA、VIA、ⅦA 最高正价： 最低负价： 最高正价= 主族序数 一、原子半径 二、电离能 三、电负性 原子半径逐渐减小　 原子半径逐渐增大　 一、原子半径 一、原子半径 原子半径的大小 取决于 1、电子的能层数 2、核电荷数 １、影响因素 同周期电子能层数相同，由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来的原子半径减小的趋势。 同主族，由于电子能层的增加使电子间的斥力增大而带来的原子半径增大的趋势。 原子半径逐渐减小　 原子半径逐渐增大　 比较下列微粒半径的大小： (1) Ca AI； (2) Cl Cl- ； (3) Fe3+、Fe、Fe2+； (4)K+、Ca2+、S2-、CI-； S2-CI-K+Ca2+ Fe Fe2+ Fe3+ Mg Al Ca 例1 2、微粒半径大小规律： (1)同周期，核电荷数越大原子半径 。 (2)同主族，电子层数越多原子半径 。 (4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径 。 (3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多，微粒半径 。 越小 越大 越大 越小 O2-Na+ Mg Mg2+ 二、电离能（阅读课本P17） 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号I1表示，单位：kJ/mol 思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化规律： 2．元素第一电离能的变化规律 (1)同周期从左到右，元素的I1呈现______的趋势。 (2)同族从上到下，元素的I1逐渐______。 增大 减小 为什么Mg的第一电离能比Al的大？ P的第一电离能比S的大？ ？ Mg(1s22s22p63s23p0)3p能级处于全空状态， 能量较低较稳定，不易失去电子。所以 Mg的第一电离能比Al的大。 P(1s22s22p63s23p3) 3p能级处于半满状态， 能量较低较稳定，不易失去电子。所以 P的第一电离能比S的大 学与问（课本P18) 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ 碱金属元素的I1越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，要再失去一个电子需要克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越高。所以原子的逐级电离能越来越大。 钠原子的I2 》I1,说明钠原子失去第一个电子比失去第二个电子容易得多。因此，钠容易失去一个电子形成+1价离子。 根据逐级电离能数据出现的突跃情况可以判断主族元素的最外层电子数或其族序数。 (1)同周期内，随原子序数增大， I1值增大。但个别元素的I1出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。 ① I1(砷) I1(硒)　　　　② I1(砷) I1(硒) ③ I1(溴) I1(硒) ④ I1(溴) I1(硒) ①③ 例2 (2)根据下图中的数据估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量(I1)的范围： ______ I1 ________。 419　 738　 I1 跟踪练习 1.下列说法正确的是（ ） A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. C 反常现象: 同周期ⅡA ⅢA、 VA VIA 最大的是稀有气体元素He 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属） K Na Mg 2．在下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是