化学必修2专题1复习提纲.DOC

必修②专题1知识点归纳 1.电子是分层排布的： 电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 离核远近 由近 远 能量高低 由低 高 2.核外电子排布的一般规律： (1).各电子层最多容纳的电子数为2n2； (2).最外层不超过8个电子（K层不超过2个）； (3).次外层电子数目不超过 18个，倒数第三层电子数目不超过32个； (4).能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里. 3.符合核外电子排布规律，最外层为8电子（K为最外层时2电子）时稳定. 4.原子最外层电子数与元素化合价的关系： 主族元素：最高正价=最外层电子数，负价=8-最外层电子数 5.写出1-20元素原子结构示意图(特别关注19、20号原子结构示意图)和常见离子结构示意图. 6.原子的表示方法：C中质子数=核外电子数=核电荷数=6，质量数=14，中子数=质量数-质子数=8. 7.质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定原子种类，最外层电子数决定化学性质. 8.微粒核外电子数的计算方法. (1).中性微粒(如原子、分子)：核外电子数=核内质子数 (2).阳离子：核外电子数=核内质子数-电荷数 (3).阴离子：核外电子数=核内质子数+电荷数9.元素周期表. (1).结构：周期表共有18个纵行，16个族.族的类型有主族、副族、Ⅷ族和0族.从左到右族的排列顺序为ⅠA、ⅡA ⅢB-ⅦB Ⅷ ⅠB、ⅡB ⅢA-ⅦA 0. 包含元素种类数最多的族：ⅢB（有镧系和锕系）；过渡金属元素包括7个副族和第Ⅷ族，均为金属. (2).周期数=电子层数，主族序数=最外层电子数10.第三周期元素性质的递变规律： 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 原子结构示意图 主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 氢化物 分子式 — — — SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 — — — 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 最高价氧化物的 水化物 化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 酸碱性强弱 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 强酸 结论 从左至右，元素的金属性递减，非金属性递增 元素周期律的实质是随着核电荷数的递增，核外电子排布发生了周期性变化. 11.同主族元素从上至下，元素的非金属性递减、金属性递增，最高价氧化物对应水化物的酸性递减、碱性递增，气态氢化物的稳定性递减. 12.同一周期元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减. 非金属性最强的元素是F，金属性最强的元素是Cs(不包括放射性元素). 13.金属性：NaMgAl、LiNaKRbCs. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3、LiOHNaOHKOHRbOHCsOH. 14.非金属性：SiPSCl、FClBrI. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4、HClO4HBrO4HIO4、HNO3H3PO4. 气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl、HFHClHBrHI、CH4SiH4、NH3PH3. 15.微粒半径大小的比较. (1).原子半径大小的比较： 同周期从左到右:NaMgAlSiPSCl；同主族从上到下:HLiNaKRbCs、 FClBrI. (2).离子半径大小的比较： ①.比较电子层数：Li+Na+K+、 F-Cl-Br-I-. 电子层数越多，半径越大. ②.核外电子排布相同：O2-F-Na+Mg2+Al3+. 核电荷数越大，半径越小. (3).原子比相应阳离子半径大：NaNa+ . 原子比相应阴离子半径小：ClCl-. 1