化学：人教新课标九年级上册第四单元课题3离子（教学课件）.PPT

1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？ 2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的 排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？ 为什么？ 二、离子的形成(小结）。 1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？ 2、离子的分类： （1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子 3、离子符号的意义：2 Mg2+ 4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。 中考资源网期待着您的投稿！ * * 思考：物质由哪些微粒构成？ 仅仅是只由分子原子构成的吗？有没有其它的微粒？ 原子 原子核 （+） 质子（+） 中子 核外电子（–） H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几个电子？这些电子的是怎样运动的？ 一、核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，由里向外，电子能量渐增。 2 +8 6 原子核 核内质子数 电子层 电子层上的电子个数 你能归纳出核外电子排布有哪些规律？  一 ： 核外电子的分层排布????1．电子层????核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层表示。?? 　　离核距离：由近 远 能量高低：由低 高 ??2．电子排布 电子层数 一，二，三，四，五，六，七 二．１号－－－１８号元素的原子结构示意图 原子结构示意图的涵义 １．圆圈表示原子核，圆圈内数字表示核内质子数 ２．弧线表示电子层 ３．弧上数字表示该层填充的电子数 +6 4 2 +17 8 2 7 +11 8 2 1 三．核外电子分层排布规律： １．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层． ２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２） ３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个） 四：最外层电子数与元素性质的关系 １．稀有气体元素：原子的最外层有８ 个电子（只有一个电子层有２ 个电子）－－－为相对稳定结构． ２．金属元素：原子的最外层电子数一般少于４个，因此在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层变为最外层，形成８电子稳定结构 ３．非金属元素 ：原子最外层电子数一般多于或等于４个，因此在化学反应中易得到电子，使最外层电子达到８ 电子的稳定结构 元素的化学性质主要决定于最外层电子数 习题 1、原子核外电子是按___、____ 排布的。 2.某元素的原子结构示意图 ?????? ??，其中 ???表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。 3.稀有气体元素的原子最外电子层有____个电子（氦有___个电子），化学性质比较____，一般情况下不跟其它物质_____。 4.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。 5.金属元素在化学反应中 [ ] A．不易得失电子 B．易得电子 C．易失电子 D．易导电 6.钠原子失去一个电子后发生变化的是 [ ] A．电子层数 B．原子量 C．质子数 D．中子数 ７．对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是（ ） +6 4 2 +17 8 2 7 +11 ７ 2 ２ +11 8 2 1 ８．有三种微粒，ｘ元素 的原子核电荷数为１２，ｙ元素 的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排布与ｚ元素的原子一样，ｚ元素 的原子核外有三个电子层，最外层有８ 个电子 （１）画出三种元素 的原子结构示意图 ｘ———— 　ｙ————　　ｚ———— （２）上述三种元素 中相形成化合物的元素 是 ———和———— 该化合物的化学式是　—————— 氯化钠由________________构成. 氯离子和钠离子 失去2个电子 得到2个电子 2 8 +12 Mg2+ 2 +16 8 6 S S2- 2 8 +16 8 2 +12 8 Mg 2 原子 失去电子 形成 得到电子 形成 阳离子 阴离子 化合物 静电作用 形成 阳离子： 阴离子 Na+ Mg2+ NH4+(铵根离子) Cl