原子和离子。 - 潮州市南春中学.PPT

* 课题3 离子 潮州市湘桥区南春中学 制作者：刘燕君 快速热身： 1、构成物质的微粒有几种？ 2、构成原子的粒子有哪些？你对电子有哪些认识？ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。 发挥你的想象力： 电子很小，运动的空间又这样特殊， 它在原子核外是怎样运动的？ 动画：核外电子绕核高速运动 动画： 氢原子核外电子运动，无固定的轨道。 动画：氢原子核外电子的运动，有经常出现的区域。 核外电子是在不同的电子层运动的，人们把这种现象 叫做核外电子的分层排布 科学家把这些区域叫做电子层 1、元素原子核外电子的分层排布情况 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 电子层：元素原子核外电子最少的有一层， 最多的有七层。 一、核外电子的分层排布 2、用原子结构示意图表示原子的结构（如下图所示） 氧原子（ O ） 钠原子（ Na ） 一、核外电子的分层排布 1、元素原子核外电子的分层排布情况 原子的结构示意图的涵义： 圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数（或核电荷数）， 弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。 2 +8 6 原子核 核电荷数 第二电子层 层内电子数 与你的同学说一说： 氧原子的结构示意图表示的意义 （此时是最外电子层） 第一电子层 请观察：核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 请讨论归纳：1、你发现电子排布有什么特点 ？ 2、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子 最外层的电子数目 各有什么特点？ A、第 一 层 上 最 多 2 个 电 子。 B、第 二 层 上 最 多 8 个 电 子。 C、最 外 层 上 最 多 8 个 电 子 。 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般＜4 一般≥4 8或2（He） 3、元素性质与原子最外层电子数目的关系 一、核外电子的分层排布 1、元素原子核外电子的分层排布情况 2、用原子结构示意图表示原子的结构 最外层 电子数 得失电子 元素性质 金属性 非金属性 稳定性 易失 易得 稳定 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 一般＜4 一般≥4 8或2（He） 类型 项目 一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时 有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 你发现了吗？ 元素原子的最外层电子数目和元素性质的有什么关系？ 想一想：稀有气体元素性质稳定，曾经叫惰性气体 元素，这与它们的结构是否有关？ 3、元素性质与原子最外层电子数目的关系 一、核外电子的分层排布 1、元素原子核外电子的分层排布情况 2、用原子结构示意图表示原子的结构 元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 最外层电子数目关系非常密切。 动动脑筋： 在化学反应中，原子得失电子后，显电性吗？ 动画： 钠原子失去1个电子后，变成带电荷的原子 动画：氯原子得到1个电子，变成带电荷的原子 一、核外电子的分层排布 二、离子的形成 2、离子的形成：原子通过得（或失）电子。 1、离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。 你现在能说出离子是怎样形成了吗？ 钠原子 （ Na ） 失去1个电子 试一试，你一定能行的！ 当原子得失电子后，所带的电量和电性怎么样？ 带1个单位正电荷 氯原子 （Cl） 带1个单位负电荷 得到1个电子 一、核外电子的分层排布 二、离子的形成 1、离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。 2、离子的形成：原子通过得（或失）电子。 3、离子的分类：带正电荷的原子叫阳离子，Na+ 带负电荷的原子叫阴离子。 Cl- 4、离子符号的书写方法及表示的意义： 阳离子在其元素符号右上角标“+”，阴离子标“－”， 在正负号前面标出离子所带的电荷数（即对应的原子 得或失的电子数目），电荷数为 1时，“1”必须省略 阳离子：如：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阴离子：如：Cl- O2- S2- SO42- 想一想：阴阳离子带上异性电荷， 能相互作用吗？ Na+ 表示每个钠离子带1个单位正电荷 Mg2+表示每个镁离子带2个单位正电荷 Cl-表示每个氯离子带1个单位负电荷 动画：原子变成阴阳离子后相互作用 视频：从微观角度，了解钠与氯气反应生成氯化钠 *