原子核外电子排布与元素周期律 - 怀铁一中.DOC

元素周期律 第一课时 设计人： 刘明华 备课组长： 【学习目标】 1.原子核外电子排布规律； 2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。 【课前导学】 一，元素周期律原子核外电子排布变化。 二，核外电子排布的一般规律 1）核外电子总是尽先排布在 的电子层里，然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。原子核外电子排布的周期性在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。观察所画图形，你的结论是什么？ 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现 变化。 探究二：原子半径变化的周期性 在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？ 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 变化。电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 。最外层电子数相同的同主族元素，电子层数越多，半 。元素化合价变化的周期性 在右图中继续画出3-18号元素原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。最高正价+│负价│= 。某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素（ ） A．S B．C C．Si D．Cl 2．核外电子排布相同的离子A和B，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 A．r(K)/r(K)　　　　B．r(Al)/R(Mg)C．r(P)/r(s)D．r(Cl)/r(Cl) 4．A、B、C为短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低化合价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ） A.原子序数：CAB B.原子半径：BAC C.离子半径： C- B2+A2- D.原子最外层电子数BAC 【能力提升】 1.已知aXm+和bYn-的电子层结构相同则下列关系式正确的是 （ ） A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n 2.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）A．XYZ B．YXZ C．ZXY D．ZYX 构建绿色课堂 高一化学必修2导学案 怀化铁路一中高一化学组 1