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原子核外电子排布什么是原子？
如果把原子放大到你的小拇指指甲一样大的话，在依照这个比例放大你的手，你的手就可以握住地球。 课堂练习1 * 第一单元 核外电子排布与周期律 专题1 微观结构与物质的多样性 （一）原子核外电子排布 什么是原子？原子有什么构成？ 原子的结构 质子：带一个单位的正电荷 中子：不带电 原子 核外电子：带一个单位的负电荷 原子核 核电荷数＝质子数＝核外电子数 复习回顾 金原子 铁原子艺术品 48个的铁原子艺术品 硅原子 铁原子在铜上组成的汉字 规律排列的原子 铜原子 镍原子 铁原子在铜上的排列 X A Z —元素符号 质量数 — 质子数 — 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 原子的表示方法 复 习 回 忆 决定了元素的种类; 决定了原子的种类. 核电荷数 质子数和中子数 写出O、Na、Ne、Cl的原子结构示意图 原子核外电子排布 原子核外电子的排布 电子的能量不同 核外电子的分层排布 分层运动 引起 电子层 n = 1， 2， 3， 4， 5， 6， 7 K，L，M，N，O，P，Q 能量逐渐升高 距离离核越远 稀有气体元素的原子核外电子排布 8 18 32 18 8 2 Rn 氪 86 8 18 18 8 2 Xe 氪 54 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 2 Ar 氩 18 8 2 Ne 氖 10 2 He 氦 2 P O N M L K 各电子层的电子数(n) 元素符号 元素名称 核电荷数 电子排布规律 （1）能量最低原理 顺序：K ? Q （2）最外层电子数不大于 8 “8电子”稳定[稀有气体（He除外）] （3）次外层电子数不大于 18 倒数第三层电子数不大于 32 （4）第n层最多容纳的电子数：2n2 K层为最外层时，最多可容纳的电子数为2 注意：多条规律必须同时兼顾。 1.下列原子结构示意图中,正确的是: A. B. C. D. *
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