号元素随着核电荷数的递增.PPT

随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个（达到稳定结构)。 镁铝与水实验操作 请根据信息提示，结合上表结论，回答下列问题 4、总结出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？ 5、写出11~17号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律? 6、推测3~9号元素，随着核电荷数的递增，它们的金属性和非金属性会呈现出怎样变化规律？ 探究问题3的结论 1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，化学性质（金属性和非金属性）呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的变化。 探究问题4 的结论 1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现出周期性变化。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1价逐渐递增到+7价；最低负价从-4价逐渐递变到-1价。 元素周期律 元素的性质随着核电荷数的递增呈现出周期性变化的规律，我们把这种规律称为元素周期律 * 迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。 问题背景 探究目标 1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律? 探究问题1：1-18 号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？ 核外电子排布 探究问题1的结论 探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。 探究问题2的结论 探究问题3：1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 了解金属性和非金属性 金属性即元素原子失电子的能力，越易失电子，金属性越强 非金属性即元素原子得电子的能力，越易得电子，非金属性越强 资料卡 下列性质可用于判断元素金属性的强弱 1、该元素单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素金属性越强；反之，越弱。 2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元金属性越强；反之，越弱。 试剂和仪器： 钠、镁、铝、盐酸、蒸馏水、试管、烧杯 砂纸 取2支试管各加入2mL蒸馏水并滴入5~6滴酚酞,再将一小块镁条和一小块铝片同时分别投入到两支试管中，观察实验现象，并做好记录 结论 单质与冷水反应 跟酸能反应 放H2 跟酸剧烈反放 H2 单质与酸的反应 Al Mg Na 金属元素性质 剧烈反应 实验记录 无现象 无现象 金属性：NaMgAl 酸性更强 强酸 中强酸 弱酸 最高价含氧酸 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 最高价含氧酸 3 稳定 受热分解 不稳定 很不稳定 气态氢化物的稳定性 HCl H2O PH3 SiH4 气态氢化的化学式 2 光照或点燃时发生爆炸而化合 加热反应 磷