同位素元素.PPT

质子 中子 电子 质量/kg 1.673×10-27 1.675 ×10-27 9.109 ×10-31 相对质量 1.007 1.008 1/1836 近似整数值1 1 忽略不计 2、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 3、原子组成的表示方法 【练习】 填表 微粒 核电荷数 质子数 中子数 电子数 质量数 (1) (2) (3) (4) (5) 元素：具有相同________ 的____ 原子的总称。 核素：具有一定数目的____ 和一定数目的____ 的____ 原子。 同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。 氢元素的三种核素 同位素: 碳 碳－12 碳－13 碳－14 12C 13C 14C 氧 16O 17O 18O 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U 课堂练习 4、在（1）Li、（2）　N、（3） Na、 （4） Mg、（5）　Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 【同位素小结】 两同(同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为 ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 碱金属原子结构的相似性决定化学性质和物理性质的相似性。 碱金属原子结构的递变性决定化学性质和物理性质的递变性 * 核素 1、原子的构成 构成原子的粒子的质量 碳—12原子质量的1/12 = 1.6606×10-27?kg X A Z a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 a b + d X c+ - - 各代表什么？ d a 、 b 、 c 、 【思考与交流】 3、元素、核素、同位素 质子数 一类 质子 中子 一种 质子数 中子数 不同 氕 氘 氚 H D T 重氢 超重氢 6 6 6 8 8 8 17 17 92 92 92 …… 元素 核素 核素 同位素 【归纳小结】 ①质子：决定元素的种类； ②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）； ③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量； ④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质； ⑤质子和电子：决定粒子的带电性。 练习下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子? 1H216O， 2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl， 2H35Cl， 12C18O2， 12C16O2， 14C16O2 ?4种元素， 8种不同的原子， 8种分子。 （1） （5） （2） （6） （3） （4） 【拓展】　　同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 　 氘、 　 氚 　　　　　　　　　氢　　重氢　　超重氢 　　　　元素符号： H H H 原子符号： 11H 12H 　 13H 　 H D 　 T 　　　 单质： 与氧化合成水： 这些水分子的最大式量_____， 最小式量_____，共有___种式量。 22 5 18 H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO 同位素的应用： 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文