基础课时1萧山三中.PPT

考点一 考点二 课时1　原子结构与核外电子排布 考点一　原子的构成及其微粒间的数量关系 1.原子的构成 [知识梳理·固考基] 原子 元素 化学 2.原子内的等量关系 (1)质量数(A)＝_________＋__________； (2)质子数＝__________＝_________＝___________； (3)阳离子：质子数＝____________________； (4)阴离子：质子数＝___________________。 质子数(Z) 中子数(N) 原子序数 核电荷数 核外电子数 核外电子数＋电荷数 核外电子数－电荷数 3.一个信息丰富的符号 4.元素、核素、同位素 (1)“三素”概念的辨析： 质子数 质子 中子 质子 中子 制氢弹 题组一　原子的构成 [题组精练·提考能] 【易错警示】 　规避4个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中； (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋； (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－； (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等。 题组二　以同位素为核心的概念辨析 5.下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定是同种元素　②同位素的性质几乎完全相同　③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数 A.②③④⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 【练后归纳】 1.同位素的“6同3不同” 2.元素、核素、同位素之间的关系 考点二　原子核外电子排布规律 1.核外电子排布规律 [知识梳理·固考基] 2.原子结构示意图 低 高 2n2 8个 2 18 32 电子层 质子数 3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_____电子，形成阳离子，表现出_____性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_____电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 失去 还原 获得 提醒：①核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M层是最外层时，则最多只能排布8个电子。 ②书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。 1.下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是__________________。 (3)只能得电子的粒子是___________；只能失电子的粒子是_________；既能得电子，又能失电子的粒子是___________。 2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z分别为________、________ 、________ 、________ 。 ②短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。 则W、X、Y、Z分别为(写元素符号)：__、___、_________、___。 氢元素 氮元素 磷元素 氯元素 C Al Si(P、S) Cl 题组一　核外电子排布规律及应用 1.按要求填空(均为短周期元素) [题组精练·提考能] (1)最外层电子数为1的元素有________(填元素符号，下同)。 (2)最外层电子数为2的元素有________。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________。 (6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。 (7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。 (8)电子层数与最外层电子数相等的元素有________。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有________。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有________。 【规律总结】 核外电子排布与元素推断规律 题组二　对等电子微粒的考查 3.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为