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考查点12 微观结构与微粒之间的相互作用
浙江省文成中学 考点4 (A)能识别典型的离子化合物和共价化合物 2、共价分子的表示方法:电子式、结构式 练习:写出下列化合物的电子式 H2O2 HClO Na2O2 NaOH NH4Cl * 微观结构与微粒之间的相互作用 考查点 12 1、定义: 物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用。 离子键 共价键 化学键 2、类型: 考点1 (B)认识化学键的含义 金属键 思考:构成物质的基本微粒有? 分子、离子、原子 Na Cl 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 通过什么途径达到稳定结构 原子结构示意图 失去一个电子 得到一个电子 考点2 (A)知道离子键和共价键的形成 离子键的形成 氯化钠的形成过程 e- Na Cl 1、离子键 定义: 阴阳离子之间的静电作用叫做离子键, 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 阴、阳离子 只存在于离子化合物中 成键微粒: 存在范围: 成键条件: 活泼金属(ⅠA、ⅡA)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA) 活泼金属与OH—或酸根离子 NH4+ 与酸根离子或活泼非金属 练习:练习册P59页第1题 Cl2分子 共价分子的形成过程 HCl分子 2、共价键: 成键微粒: 成键方式: 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 形成共用电子对 成键条件: 大多数非金属原子间 或不活泼金属与非金属原子间 存在范围: 由原子、分子构成的物质(稀有气体除外) 和某些离子化合物中 由共价键构成的化合物叫做共价化合物 能量变化: 非金属氧化物、氢化物、酸、多数有机物 大多数金属氧化物、碱、盐 物质类别 没有离子键,只有共价键 一定有离子键,可能有共价键 含有的化学键 一般只有非金属 一般既有金属也有非金属 组成元素 共价化合物 离子化合物 原子: 简单阳离子: H S Cl Mg Na 电子式:在元素符号周围用小点(或×)来表示 原子的最外层电子,这种式子叫电子式。 1.常见微粒的电子式: Mg 2 Na K+ Al 3+ 表示方法:简单阳离子直接用离子符号表示 H S Cl Mg Na 考点5 (B)能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物、共价化合物的电子式 离子化合物: Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl Cl O 2- Cl- O2- F- S2- 阴离子: 表示方法:元素符号周围标出最外层电子,再用 “ [ ] ”括起来,并在右上角标出n—。 NaCl Na2O MgCl2 KF CaF2 K2O 表示方法:将阳离子和阴离子的电子式组合,相同离子 不能合并,阴阳离子相间写。 空间构型 结构式 电子式 分子式 CH4 NH3 H2O HCl CO2 N2 Cl2 直线型 直线型 直线型 直线型 折线形 三角锥形 正四面体型 物质分子的几种表示方法: * * *
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