考查点12 微观结构与微粒之间的相互作用.ppt

浙江省文成中学 考点4 （A）能识别典型的离子化合物和共价化合物 2、共价分子的表示方法：电子式、结构式 练习：写出下列化合物的电子式 H2O2 HClO Na2O2 NaOH NH4Cl * 微观结构与微粒之间的相互作用 考查点 12 1、定义： 物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用。 离子键 共价键 化学键 2、类型: 考点1 （B）认识化学键的含义 金属键 思考：构成物质的基本微粒有？ 分子、离子、原子 Na Cl 用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程 通过什么途径达到稳定结构 原子结构示意图 失去一个电子 得到一个电子 考点2 （A）知道离子键和共价键的形成 离子键的形成 氯化钠的形成过程 e- Na Cl 1、离子键 定义： 阴阳离子之间的静电作用叫做离子键， 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 阴、阳离子 只存在于离子化合物中 成键微粒： 存在范围： 成键条件： 活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属(ⅥA、ⅦA) 活泼金属与OH—或酸根离子 NH4+ 与酸根离子或活泼非金属 练习：练习册P59页第1题 Cl2分子 共价分子的形成过程 HCl分子 2、共价键： 成键微粒： 成键方式： 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 形成共用电子对 成键条件： 大多数非金属原子间 或不活泼金属与非金属原子间 存在范围： 由原子、分子构成的物质（稀有气体除外） 和某些离子化合物中 由共价键构成的化合物叫做共价化合物 能量变化： 非金属氧化物、氢化物、酸、多数有机物 大多数金属氧化物、碱、盐 物质类别 没有离子键，只有共价键 一定有离子键，可能有共价键 含有的化学键 一般只有非金属 一般既有金属也有非金属 组成元素 共价化合物 离子化合物 原子： 简单阳离子： H Ｓ Cl Mg Na 电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示 原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 1.常见微粒的电子式： Mg 2 Na K+ Al 3+ 表示方法：简单阳离子直接用离子符号表示 H Ｓ Cl Mg Na 考点5 (B)能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物、共价化合物的电子式 离子化合物： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl Cl O 2- Cl- O2- F- S2- 阴离子： 表示方法：元素符号周围标出最外层电子，再用 “ [ ] ”括起来，并在右上角标出n—。 NaCl Na2O MgCl2 KF CaF2 K2O 表示方法：将阳离子和阴离子的电子式组合，相同离子 不能合并，阴阳离子相间写。 空间构型 结构式 电子式 分子式 CH4 NH3 H2O HCl CO2 N2 Cl2 直线型 直线型 直线型 直线型 折线形 三角锥形 正四面体型 物质分子的几种表示方法： * * *