原子的结构(公开课版).ppt

人教版九年级化学上册（2012教育部审定版） 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第一课时 授课人：桂前立 1、了解原子的内部结构； 2、了解构成原子的原子核、质子、中子和电子的一些特性； 3、学会观察并分析问题。 预习教材第53页和56页内容（3分钟） 1、物质是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子有______、______，分子是由______构成的； 2、化学变化中，分子可以______，而______不可以再分，只是重新______成新的分子； 分子 原子 原子 再分 原子 组合 由以上知识我们知道了原子在化学变化中不可再分，那么原子真的不能再分了吗？ 鉴于以上结论，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，有一个带正电的微粒居于原子的中央——原子核，它集中了原子的全部正电荷。而本实验中用的是金箔，它是由金原子构成的，生活常识告诉我们金箔整体并不带电，但是金原子核又带正电，那么为什么金原子整体又不带电呢？ 卢瑟福通过进一步实验发现，金原子内部除了居于金原子中心的金原子核以外，在其周围还存在带负电荷的核外电子。由于金原子核带的正电荷和金原子核外电子所带的负电荷数量相等，所以金原子整体呈电中性，金箔也就不带电。 原子 原子核 核外电子 （带正电荷） （带负电荷） 核电荷数（原子核电荷数） =核外电子数 所以金原子整体呈电中性。 物质可以分为原子、分子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与核外电子，那么原子核能不能再分了呢？ 卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为另一种原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。而且一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。 一、原子的构成： 1、原子 原子核 核外电子 （带正电荷） （带负电荷） 质子 中子 （带正电荷） （不带电） 2、原子的结构特点： ①原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动； ②原子核位于原子中心，体积很小。 （1）空间结构特点： 【练习1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：? (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；? (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；? (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A?原子核体积很小????? B?原子核带正电? C?原子内部有很大的空间?????? D?原子是实心的球体 D 结合原子的构成情况，归纳构成原子的粒子的电性及电量有什么特点呢？ （2）各粒子的电性及电量特点： ①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电； ②质子数 =核电荷数（原子核电荷数） =核外电子数 【练习2】世界首个铟金属交易中心已在我区开业。铟原子核外电子数为49，其质子数为?（ ） A.18?????????B.49???????????C.66???????????D.115 B （3）各粒子的质量特点： 电子 中子 质子 质量 粒子种类 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836 ①质子和中子的质量近似相等； ②原子的质量主要集中在原子核上。 通过上节课对分子原子特点的学习，我们知道原子的质量也很小，那么构成原子的微粒的质量如何呢？ 【练习3】决定原子质量大小的主要粒子有（ ） A 质子和中子 B 质子和电子 C 中子和电子 D 电子 A 是不是所有的原子都是由质子、中子、核外电子构成呢？从 下表中可以得到哪些结论？ 氢原子没有中子 ； 质子数和中子数不一定相等； 不同种类的原子，核内的质子数不同。 一、原子的构成： 1、原子 原子核 核外电子 （带正电荷） （带负电荷） 质子 中子 （带正电荷） （不带电） 2、原子的结构特点： ①原子核位于原子中心，体积很小； ②原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 （1）空间结构： （2）电性及电量： ①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位 的负电荷，中子不带电； （3）质量特点： ①质子和中子的质量近似相等； ②原子的质量主要集中在原子核上。 课本P58页习题 1-（5）、2-（1）、2-（2）、3