2011届高考化学一轮复习课件：第5讲 物质结构 元素周期律 第三节 化学键.ppt

第三节 化学键 1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。 1．概念：使 相结合或 的强烈的作用力通称为化学键。 2．类型： 3．化学反应的本质 化学反应本质就是 和 的过程。 离子 原子相结合 旧化学键断裂 新化学键形成 离子键 共价键 极性键 非极性键 1．将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生 色火焰，生成 ，化学方程式为 。 2．带 的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成氯化钠，这种带 之间的 称为离子键。 3．由 构成的化合物叫做离子化合物。通常， 与 形成 离子化合物。 黄 白色固体 ＋Cl2 2NaCl 2Na 相反电荷 静电作用 相反电荷的离子 相互作用 离子键 活泼金属 活泼非金属 1． 间通过 所形成的 ，叫做共价键。 2．在H2、N2、Cl2这样的分子中，由 元素的原子形成共价键，两个原子 ，共用电子对 ，成键的原子 ，这样的共价键叫做 ，简称非极性键。 3．在HCl、H2O这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子 ，共用电子对将 ，这种共用电子对 的共价键叫做 ，简称极性键。 原子 共用电子对 化学键 同种 吸引电子的能力相同 不偏向任何一个原子 不显电性 非极性共价键 吸引电子的能力不同 偏向吸引电子能力强的一方 偏移 极性共价键 思考： 什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？ 提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。 1. 2．离子键和共价键的异同 键　型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概　念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特　点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸收电子能力强的原子一方 成键粒子 阴、阳离子 原　子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种元素的原子 不同种元素的原子 存　在 离子化合物 非金属单质，某些化合物 共价化合物，某些离子化合物 【例1】 (2010·试题调研)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(　　) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析：A项，如NH4Cl，有共价键。B项，如H2O2中氧原子间为非极性键。C项，若有离子键，则属于离子化合物。D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键。 答案：C 1．(2010·原创)下列关于化学键的说法中正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 解析：A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B项正确，如铵盐 NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、 Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，