资料：氧族元素选讲(2008年2月).ppt

Na2S2O4 连二亚硫酸钠 O2+H2O NaHSO3 ⑵、强还原性 S2O42-能将MnO4-、IO3-、I2、H2O2、O2还原， 还能把Cu2+、Ag+还原以及把硝基化合物还原为氨基化合物。2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3， Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO4+NaHSO3 Na2S2O4是印染工业中非常重要的还原剂， 同时也是有机化工生产上不可缺少的还原剂。 连二亚硫酸钠Na2S2O4·2H2O（白色粉末状固体） 是染料工业上常用的还原剂，俗称“保险粉”。 * * * * * 2H2S+O2=2S↓+2H2O（H2S水溶液久置变浑浊） 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O H2S+2HNO3(浓)=S+2NO2↑+2H2O H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2KMnO4+3H2SO4+5H2S=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O， 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ， H2S(g)+ I2 (aq) =2HI+S ↓, * 与中等强度氧化剂作用 与强氧化剂反应 产物： H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+H2O 8HX SO H O 4H ) Br , (Cl X 4 S H 4 2 2 2 2 2 2 + ? ? ? + + O 2H 1 5SO 8Mn 14H O 8Mn S 5H 2 - 2 4 2 - 4 2 + + ? ? ? + + + + O 8H 5S↓ 2Mn 6H MnO 2 S 5H 2 2 - 4 2 + + ? ? ? + + + + 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。 * ③、弱酸性氢硫酸是二元弱酸，能使石蕊试液变为浅红色，能使润湿的醋酸铅试纸变黑。 H2S　　H++HS-，　=1.37×10-7； HS-　　H++S2-，　=7.1×10-15； H2S+NaOH(不足量)=NaHS+H2O， H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Pb(Ac)2=PbS↓ (黑色)+2HAc， H2S+CuSO4=CuS↓(黑色)+H2SO4 * ⑶、H2S的实验室制法①、原理:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(用稀HCl或稀H2SO4) ⑷、金属硫化物 * 金属硫化物 颜色：(大多数为黑色,少数需要特殊记忆) SnS 棕,SnS2 黄,As2S3 黄,As2S5 黄, Sb2S3橙, Sb2S5橙,MnS 肉,ZnS 白， CdS 黄。 易水解：最易水解的化合物是Cr2S3和Al2S3 * 硫化物都会产生一定程度的水解，而使溶液呈碱性。 Na2S称硫化碱 常用硫化物： * Na2S ＋ H2O 　　NaHS ＋ NaOH PbS ＋ H2O 　　 Pb2＋ ＋ HS－ ＋ OH－ 易溶：NH4+和碱金属硫化物 微溶：MgS，CaS，SrS(但BeS难溶) 其余难溶。 稀酸溶解： 水溶性： 天然芒硝 煤粉 高温还原 * 溶于浓HCl(配位酸溶解)： * 溶于HNO3(氧化性酸溶解)： 氧化配位溶解(王水)： 3HgS+ 8H＋+2NO3－+12Cl－ == 3HgCl42－ +3S↓+2NO↑+4H2O HgS + Na2S == Na2[HgS2] * Na2S+（x－1）S = Na2Sx (Sx)2－随着硫链的变长颜色： S － 2 X 2－ 性质： 遇酸不稳定： 氧化性： 还原性： 黄→橙→红 ⑸、多硫化物 碱金属(包括NH4＋)硫化物水溶液能溶解单质硫生成多硫化物。 1)S － (x S(g) H ] S [H 2H S 2 x 2 － 2 x + + + 2 + － 3 － 2 2 SnS S SnS 2 4 3 2 2 6SO O Fe 8O FeS 3 + + 6 ~ 2 x S ) (NH , S Na x 2 4 x 2 = * 四、SO2、H2SO3及其盐 SO2，(SO3)是酸雨的罪魁祸首。 4 3 π 治理： SO2+2CO 731℃ 铝矾土 S+2CO2 Ca(OH)2+SO2→CaSO3+H2O １、SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，易溶于水 ，[常温常压下，1L水能溶解40LSO2，相当于10%的溶液；饱和溶液c(H2SO3)≈1.6mol/L]。是大气主要污染源之一，也是西南地区酸雨源。 * ２、 化学性质 H2SO3 二元中强酸，既有氧化性又有还原性，可以使品