选修3第一章原子结构与性质全套课件1(人教版).ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 （第一课时） 原子是怎样诞生的呢？ 宇宙大爆炸 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。 看课本第一章彩图 你能了解人们认识原子模型的发展史吗？ 复习回忆：原 子 结构 核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。 新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 （第二课时） 复习回忆 1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数间有什么关系？ 2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序数间有什么关系？ 3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数是否相同？各级上所能容纳的电子数分别是多少？ 探究一 1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？ 2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？ 课堂练习写出下列元素基态原子的电子排布式： 1、21Sc 、25Mn 2、27Co、36Kr 构造原理中排布顺序的实质 ------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数) 新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 （第三课时） 参考答案第一节 《原子结构》（1） 1、A、2、C、3、D、4、CD、5、B、6、D、7、B、8、B、9、BC、10、B、11、A 12、ns np nd nf ;s;能层序数；1；1s；2；2s2p；3；3s3p3d；spdf；2 6 10 14 13、越小、递增、2n2； 14、3s3p3d 15、C；Br-；Mg2+；Al3+； 16、O2-；C；S 17、（1）第5周期ⅦA（2）各能层电子数之和 （3）5、KLMNO、11、? （4）53、7、2、2 5 复习回忆 一、构造原理： 1、不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数) 学生阅读见课本P7-8 1、什么是能量最低原理？ 2、什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？ 3、什么是光谱？光谱分析？ 科学史话基本内容： ①“光谱”的提出：牛顿，1672年 ②“七基色”：“红、橙、黄、绿、青、蓝、紫” ③1859年，德国科学家本生(R.Bunsem)和基尔霍夫(G.Kirchhoff)发明了光谱仪，摄取了当时已知元素的光谱图 ④1913年，丹麦科学家波尔建立了量子力学 思考与交流 请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P1时，其可形成 条发射光谱。 新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 （第四课时） 阅读与交流 1、什么是电子云？ 2、什么是原子轨道？ 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。 小结：原子轨道的特点 1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的 2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同 4. s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。