酯的水解及消耗NaOH的物质的量的问题.ppt

酯的水解及消耗NaOH的物质的量的问题 主讲人：陈 杨 教学目标 1、回顾酯的定义，以及酯化反应的原理。 2、理解酯的水解反应原理，以及酯在酸性和碱性环境下水解产物的区别。 *3、掌握酯在碱性环境下发生水解反应消耗NaOH的定量计算。 教学过程 通过酯化反应和酯的水解反应过程的理论分析、研究，培养学生从宏观到微观的科学思维方法，从而赢在高考。 重难点知识 酯在碱性环境下水解消耗消耗NaOH的定量计算。 第一部分 课前复习 一、酯 1、定义：酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯。 2、酯的官能团：-COO-【饱和一元酯的通式为CnH2nO2(n≥2，n为正整数)】 二、酯化反应原理（酸脱羟基、醇脱氢原子） 备注：酯也可以看作是羧酸中的羟基（-OH）被醇中的O-R取代后的产物，所以酯化反应也叫作取代反应。 第二部分 新课内容 一、酯的水解 在水分子的作用下，酯中的酯键被破坏，致使酯水解产物为酸和醇（如同生物学中肽键的水解）。 RCOOCH2R’ +H2O RCOOH + R’CH2OH (取代反应) 备注：酯的水解是一个可逆反应，在纯水中即使加热，反应也很慢，而酸性和碱性对它有催化作用，酸加速其达到水解平衡，而碱除了起催化作用外，还能和水解产物中得酸起反应而使该反应的平衡向水解方向移动。所以等量的酯在其它条件一致的情况下，用酸或者碱作催化剂，其水解的效果及产物是不同的。 1、酸性环境下水解（水解产物为酸和醇，但是酸和醇又可在酸作催化剂的情况下生成酯，因此是可逆的） RCOOCH2R’ +H2O RCOOH + R’CH2OH ① 2、碱性环境下水解（由于酯水解生成酸和醇，水解产物酸和环境中的碱发生中和反应生成盐，故在碱性环境下的水解不可逆） RCOOH + Na18OH——RCOONa + H218O ② 方程式①+方程式②=方程式③ RCOOCH2R’+ Na18OH +H2O RCOONa+R’CH2OH +H218O ③ *小结 考点总结：一个酯基消耗一个 NaOH微粒（1:1的对应关系）。 例一：高浓度的草酸乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3）严重损害粘膜、上呼吸道、眼和皮肤，接触后可引起咳嗽、喘息、喉炎、恶心等症状。在一定条件下，1mol草酸乙酯与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 mol. 例二：1mol 与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ） A.5 mol B.4mol C.3 mol D.2 mol 【变式训练】1mol 与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ） A.5 mol B.4mol C.3 mol D.2 mol 例三【2013.辽宁】具有显著抗癌活性的 10-羟基喜树碱的结构如下图所示。下列关于 10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ） 【解析】根据结构简式，很容易查出 C、H、N、O 的原子个数，所以分子式为 C20H15N2O5，A 错；因为在苯环上有羟基，构成酚的结构，所以能与 FeCl3 发生显色反应，B 错；从结构简式可以看出，存在—OH，所以能够发生酯化反应，C 错；D 项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为 3 mol，D对。 答案：D 总结 纵观这三道题，可见难度系数伴随着教育改革的步伐呈梯步上升趋势。特别是例三，一道化学试题竟然囊括了高中生物学中的关于肽键的水解的相关知识，为了帮助国家选拔出能综合运用所学知识的人才，可谓命题者用心之良苦。由此可以大胆预测，此类题型将会受到命题专家的青睐，这必将是今后命题的一个趋势。总之，当代学生们要想玩转高考，必须有较强的知识迁移能力、融汇贯通能力。只有灵活运用各学科知识，方能笑傲高考。 第三部分 课后习题 酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用．工业上乳酸可由乙烯来合成，方法如下： (3)写出下列转化的化学方程式： A的生成：________