钠和钠的氧化物 课件.ppt

* 软： 硬度：很软 [易切开、轻压变形] 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃、沸点：882.9℃ [低] 导：热和电的良导体 一.钠的物理性质： 思考？ 钠在空气中会迅速的变暗，而后 潮解，在表面形成溶液，风干后转变成晶体，最终又转变为白色的粉末，在这个过程中发生了哪些化学变化？ 钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解） 向一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠（约为绿豆粒大小）投入烧杯。反应的现象是？ 猜想1 钠与盐酸反应比钠与水反应更加缓和？剧烈？ 2Na+2H+=2Na++H2↑ 更剧烈，实质是钠与氢离子反应， 酸溶液中的氢离子浓度大于水中的 氢离子浓度 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 往试管内注入煤油和水各10mL，静置后将一块钠投入试管中，发生的现象会是？ 猜想2 观察与思考 往试管内注入煤油和水各10mL，静置后将一块钠投入试管中，发生的现象是 钠沉到液体1/2处，钠块下部有许多气泡 放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体 表面，一会儿又沉到液体1/2处，如此反 复多次，最后消失 上述现象各说明了什么问题？ 现 象 讨 论 讨论： 沉 浮 密度小于水，大于煤油 产生气体增大了钠的浮力 例、2007年杭州市统测 将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别 投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察 两烧杯中的现象，根据观察到的部分现象， 填写下表（表内打“√”或“×”） ▲ ▲ （4）金属钠沉于液面下 ▲ ▲ （3）金属钠浮于液面上 ▲ ▲ （2）金属钠熔成小球状 ▲ ▲ （1）有气体产生 钠投入乙醇中 钠投入水中 观察到的现象 对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。 √ × （4）金属钠沉于液面下 √ √ （3）金属钠浮于液面上 × √ （2）金属钠熔成小球状 √ √ （1）有气体产生 钠投入乙醇中 钠投入水中 观察到的现象 两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。 1、与水、酸、醇、酚、盐溶液反应： 二.钠的化学性质 2、与非金属反应（O2） 条件不同，产物不同 Na Na2O2 Na2O 点燃 置在空 气中 2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体) 点燃 4Na + O2 2Na2O (白色固体) 三.钠的存在、制备和用途（见必修1P49） 存在： 2NaCl===2Na＋Cl2↑ 电解 熔融 制备： , 用途： 制取Na2O2， 钠是一种 ，工业上用 它 等； 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 是 ； 钠也可用于制 。 只以 存在，以 为主 NaCl 化合态 强还原剂 还原金属钛、锆、铌 原子反应堆的导热剂 高压钠灯 保存： , 保存于煤油或石蜡油中 四、比较钠的两种氧化物 ? Na2O Na2O2 电子式 ? ? 化学键种 类 : : 2:1 2:1 离子键 离子键、非极性键 2:1 1:1 ? Na2O Na2O2 碱性氧化物 过氧化物 (不属于碱性氧化物） 白色固体 淡黄色固体 常温 4Na＋O2 2Na2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O 类 别 颜色状态 生成条件 与H2O反应 与HCl反应 与CO2反应 用途 制氢