防火防爆措施.doc

第三章 防火防爆措施 防火防爆技术是工业安全技术的重要内容之一。 3.1 防止可燃可爆系统的形成 各种化工生产过程，根据其使用的原料、过程条件和产品特性都会存在这样或那样的火灾和爆炸的危险，为了使这种可能性不致转化成现实，故必须把事故消灭在发生之前。 从工作开始前就采取各种措施来控制引起火灾和化学爆炸的各种因素，从而使生产安全运行。 防火防爆的基本原理和思路就是消除可能引起燃烧爆炸的危险因素。只要满足下列两个条件之一，就可防止燃烧和爆炸事故发生：①使可燃物质不处于危险状态；②消除一切火源。 3.1.1 控制可燃可爆物质 1、取代可燃可爆物质 如果能够在生产中不使用可燃可爆物质，自然可避免燃烧和爆炸事故的发生。 2、控制可燃可爆物质的用量 在生产中尽量减少可燃可爆物质的用量，可以减轻甚至避免燃烧爆炸事故的危险。 3、加强密闭 对易燃气体、液体和可燃性粉尘等应尽可能密闭操作； 对具有压力的设备，应防止气体、液体或粉尘逸出与空气形成爆炸浓度； 对真空设备，应防止空气漏入设备内部达到爆炸极限； 对开口的容器、破损的铁桶、容积较大且没有保护措施的玻璃瓶是不允许贮存易燃液体的； 不耐压的容器是不能贮存压缩气体和加压液体的。 还要防止发生人的误操作造成可燃物泄漏，等等。 4、注意通风排气 对于不能完全密闭的生产场所，为防止可燃可爆气体和粉尘与空气形成爆炸混合物，或防止有毒物质超过最高容许浓度，需要采取通风排气措施。 生产场所从爆炸极限考虑，其浓度应是爆炸下限的1/4以下；但在存在毒性的车间，则应首先考虑毒物的最高容许浓度。 5、惰性化 在可燃气体(蒸汽)与空气的混合物中充入惰性气体，可降低氧气和可燃物的浓度，从而消除燃烧或爆炸危险。这就是惰性化。 (1)最小氧气浓度(MOC) 燃烧的传播要有一个最小氧气浓度，低于此最小氧气浓度就无法使燃烧进行。 最小氧气浓度是指在空气和燃料的体积之中氧气所占的体积百分比。 对于碳氢化合物，最小氧气浓度(MOC)的计算式为： [例3.1] 求丁烷(C4H10)250C时在空气中燃烧的最小氧气浓度。 解：写出化学反应式： C4H10 ＋ 6.5 O2 —→ 4CO2 ＋ 5H2O 查得丁烷在空气中的燃烧下限L下 = 1.5%， 按下式计算： 计算说明：在反应系统内加入氮气，使氧气的体积百分数时，就可以阻止丁烷的燃烧。 (2)惰性化 1）充惰性气体降低氧气浓度 对大多数可燃气体而言，最小氧气浓度MOC = 10 %； 对大多数可燃粉尘而言，最小氧气浓度MOC = 8 %。 实际控制的安全浓度比最小氧气浓度低4个百分点。 当用惰性气体充入容器时，要使氧气浓度降至安全浓度以下。即：如果最小氧气浓度为φ (O2)＝10 %，则实际控制φ (O2)为6 %以下。 在开、停车或动火检修时，可用惰性气体充入容器进行惰性化处理。其方法有：①先真空抽净，再充入惰性气体；②用加压的惰性气体进行置换；③用惰性气体进行吹扫。 2）用空气置换可燃气体 在开、停车或动火检修时，还可以用空气置换可燃气体，使可燃气体浓度远低于爆炸下限。置换的结果可用两种方法来检测，一是测可燃气体的浓度，如用可燃气体检测仪检测；二是测氧气的浓度，只要氧气浓度达到20%，就可以动火。 6、工艺参数的安全控制 工艺参数主要是指温度、压力、流量、物料比等。 (1)温度控制 温度是生产过程中主要的控制参数之一。 除去反应热 化学反应的热效应，可能是放热也可能是吸热。 一般来说：硝化、氧化、氯化、水合或聚合等反应过程多是放热反应； 裂解、脱氢、脱水等则是吸热反应。 有的反应过程需要加热才能反应，反应进行后又会放出大量的热。 在生产过程中，一般都需要严格控制反应温度。如果不能及时导出反应热，热量的积累不仅会引起副反应，还会引起爆炸。 防止搅拌中断 搅拌能加速热量传递和物料的扩散混合，有利温度控制和反应进行。中途停止搅拌，物料不能充分混合，反应和传热不良，未反应物大量积聚;当搅拌恢复时，大量反应物迅速反应，往往引起冲料、甚至酿成燃烧爆炸事故。 一旦发生搅拌中断，要及时采取冷却和排压措施。 正确选用传热介质 常用加热介质有水蒸气、热水、导热油、烟道气等；常用冷却介质有自来水、循环水、空气等。要避免选用与反应物性质相抵触的介质作为加热或冷却介质。 防止传热面结疤 结疤不仅影响传热效率，更危险的是因物料分解而引起爆炸。 热不稳定物质的处理 对热不稳定物质既要在生产过程中严格控制温度不使其分解，又要在贮存时防止与高温物体接触。 (2)控制投料速度和投料比 对放热反应，要注意控制投料速度，避免“飞温”和冲料，注意投料顺序，对危险性较大的生产过程要特别注意反应物的加入速度和配比，否则有可能进入爆炸范围，引起爆炸。 (3)超量杂质和副反应的控制 反应物料中某些杂质的存在会导致