2017-207化学高考题分类 金属及其氧化物.ppt

【答案】（1）AlH3； （2）2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑（3）Mg3N2； （4）2NH4H+5CuO 5Cu+ N2↑+5H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。 （5）可能；AlH3中氢元素的化合价为－1价，NH4H中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2。 （2013天津卷）9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________________。 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________。 装置B中的冷水浴的作用为__________________；装置C的名称为__________________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___________。 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。 II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________。 电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。 答案：（1）2Fe＋3Cl2 2FeCl3；（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热；（3）②⑤ （4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[FeCN]6溶液。（5） 。 （6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋； （7）Fe2＋－3e－=Fe3＋；（8）FeCl3得到循环利用。 （2013全国新课标卷2）27.（14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ； 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ； (2)反应③的反应类型为 。过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ； (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。 解析：以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。 （1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下 来；反应离子方程式为：MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋、3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O ＝5MnO2↓＋4H＋；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。 （2）Zn＋Ni2＋＝Zn