2017-207学年高一化学配套课件(人教版 必修1)二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染.ppt

【针对训练】2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　) A．①②③　 B．②③④　　 C．①②④　　 D．①③④ 解析：燃烧煤时鼓入足量空气，不能减少SO2的生成，不能减少酸雨的形成。 答案：C 在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为 A．无法计算　　　　　　 B．1 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1 忽视反应的规律，导致应用出错　　 【易错分析】错选A项的原因在于对本题的解题思路不明确。部分学生错误地认为因为不知道混合气体中NO、NO2的具体量，所以也就无法计算出两者反应后生成的HNO3的物质的量浓度。实际上本题中的NO、NO2在足量的氧气条件下会全部生成HNO3，因此只要根据反应过程中的N元素守恒，就可以很简单地算出HNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。 【正确答案】B 【误区警示】当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中，N原子失电子，O原子得电子，二者得失电子的总数相等，这是电子得失守恒法解答此类问题的依据。 谢谢观看！ 课堂互动探究 跨越思维误区 人教版化学 · 必修1 课时演练广场 课前自主预习 第四章 非金属及其化合物 　 第二课时　二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对环境的污染 1．了解NO、NO2的性质。 2．了解SO2、NO、NO2对大气造成的污染。 3．掌握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。 一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质 N2 NO NO2 色态 无色气体 无色气体 红棕色气体 气味 无味 无味 刺激性气味 密度(与空气相比) 略小 略大 大 溶解性 难溶 不溶 易溶 毒性 无毒 有毒 有毒 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 1．如何收集NO和NO2气体？ 提示：(1)NO易与氧气反应，不溶于水也不与水反应，应用排水法收集而不用排空气法。 (2)NO2易与水反应，但不与O2反应，故常用向上排空气法收集而不用排水法。 煤、石油 汽车尾气 酸雨 2．酸雨 (1)概念： 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 溶于水形成的。 (3)类型(写出化学方程式) ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式： ； ②硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式： 。 pH5.6 SO2与NO2 SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 2．如何回收与利用SO2气体？ 提示：废气中的SO2可以用氨水吸收，化学反应原理为： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O， 或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3。 然后向所得溶液中加入浓硫酸，将它们转化为(NH4)2SO4，并可得到浓度较高的SO2： 一、一氧化氮和二氧化氮 1．NO和NO2的性质比较 NO NO2 物质分类 不成盐氧化物 非金属氧化物 物理性质 色、味、态 无色、无味、气体 红棕色、刺激性气味、气体 密度 略大于空气 大于空气 熔、沸点 低 低 溶解性 不溶于水 易溶于水，和水反应 毒性 有毒 有毒 NO NO2 化学性质 ①与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO2既是氧化剂，又是还原剂 ②与碱反应 不反应 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2既是氧化剂，又是还原剂 ③还原性 2NO＋O2===2NO2 (1)无色NO在空气中迅速被氧化成红综色的NO2，利用此性质可检验NO的存在。 (2)可使KMnO4溶液褪色 可使KMnO4溶液褪色 ④特性 易结合血红蛋白，导致人体缺氧，中毒机理和CO类似 (双选)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 A．可能是N2和NO2的混合气体 B．可能是NO2气体 C．可能是NO与