2017-207学年高中化学(人教版 选修4)同步课时检测 第四章 电化学基础 专项训练.doc

电化学基础专项训练 一、原电池工作原理 1． 为将反应2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　) 2． 日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－Zn2＋，2NH＋2e－2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是(　　) A．Zn为正极，碳为负极 B．负极反应为2NH＋2e－2NH3↑＋H2↑ C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极 D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 二、新型电池的结构与原理 3． 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应 D．电解液可以是强酸也可以是强碱 4． 燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是(　　) A．上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－2CO2↑＋3H2O D．甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－ 5． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是(　　) A．可加入硫酸以提高电解液的导电性 B．放电时电池内部Li＋向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 D．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－LiFePO4 三、电解原理及其应用 6． 如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－Cu　b极：Fe－2e－Fe2＋，下列说法中不正确的是(　　) A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 7． 下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　) 8． 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　) A．Pt为阴极，Cu为阳极 B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－H2↑ C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体 9． 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 10．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　) 电解质溶液 阳极 阴极 加入的物质 A NaCl溶液 碳 铁 盐酸 B NaOH溶液 碳 碳 水 C 硫酸铜溶液 铜 碳 硫酸铜 D 硫酸 铁 碳 H2O 四、金属的腐蚀与防护 11．有关金属腐蚀的论述，正确的是(　　) A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 12．下列叙述不正确的是(　　) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑ 13．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　) ①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部 14．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 五、电化