2017-207学年高中化学必修一：第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 学案1 硫的氧化物.ppt

* 大 黄 SO2 淡蓝色 ＳＯ２ 明亮的蓝紫色 Ｓ＋Ｏ２====ＳＯ２ 点燃 无 刺激性 有毒 学点1 二氧化硫 试管中液面上升 试纸变红 溶液变红 溶液红色变浅 ＳＯ２溶于水显酸性 开始有浑浊 ＳＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ====ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 溶液变澄清 ＣａＳＯ３＋ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ ====Ｃａ（ＨＳＯ３）２ 有无色气 泡产生 ＳＯ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ====Ｎａ２ＳＯ３ ＋ＣＯ２ 强氧化 品红溶液红色褪去 又出现红色 品红溶液红色褪去 不恢复红色 物质化合生成不稳定的无色物质 跟某些有色 ＨＣｌＯ 2.SO2的漂白性 (1)ＳＯ２的漂白跟氯水、漂白粉、Ｏ３的漂白原理是不一样的。主要区别在于氯水、漂白粉、Ｏ３的漂白是强氧化性漂白，久置或加热不能恢复原色，是永久性的漂白，而ＳＯ２的漂白是反应生成不稳定的无色物质，是暂时性的漂白，当受热或放置一段时间该无色物质就分解生成原来的物质而恢复原色。这两种漂白均是化学反应。活性炭的吸附漂白是物理变化。 （2）常见ＳＯ２能漂白的物质有品红溶液，此外工业上常用ＳＯ２漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 （3）ＳＯ２不能漂白酸碱指示剂，如ＳＯ２通入石蕊溶液，溶液会变红但不能褪色。 （4）ＳＯ２还能够杀灭霉菌和细菌，也可用作食物和干果的防腐剂。 【例1】下列事实能证明某无色气体是SO2的是 ( ) ①能使澄清石灰水变浑浊，且过量气体又使其澄清 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 ③能使品红溶液褪色，加热又变红色 ④能使溴水褪色，再滴入Ba（OH）2溶液有白色沉淀 ⑤能使酸性KMnO4溶液褪色 A.①②③ B.①③④ C.②④ D.③④ 解析：①CO2也能使澄清石灰水变浑浊，再变澄清；②其他酸性气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③强氧化性气体如Cl2能使品红褪色，加热不变回红色；④H2S等气体虽然也能使溴水褪色，但滴入Ba（OH）2溶液没有白色沉淀生成；⑤H2S等气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。 D 解析：所含元素化合价升高被氧化，作还原剂，Ｂ、Ｄ项中ＳＯ２化合价升高，变为＋６价。 B、D 学点2 三氧化硫 4.工业制硫酸的反应过程，用化学方程式表示为 ， ， 。 5.为除去SO2中的SO3，应选用 试剂，反应方程式为 。 饱和NaHSO3 溶液 【例2】高温下硫酸亚铁发生如下反应：２ＦｅＳＯ４==== Ｆｅ２Ｏ３＋ＳＯ２↑＋ＳＯ３↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ） A.BaSO3和BaSO4 B.BaSO3 C.BaSO4 D.BaS △ 解析：SO2、SO3通入BaCl2溶液中，只有SO3反应生成BaSO4，SO2不反应。 C *