高一上化学期中测试试题.doc

黄冈中学高一试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间分钟。第Ⅰ卷（共分）朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(　　) A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 ．实验操作规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是(　　) 3. 下列有关试剂的保存方法不正确的是(　　) 4. 关于反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列中正确的是(　　)①Fe2O3发生氧化反应 ②Fe2O3是氧化剂 ③Fe是还原产物 ④CO具有氧化性A． B． C． D ． 进行Ba（OH）2溶液的导电实验时，如果向Ba（OH）2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（　　） A．NaOH溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．Na2CO3溶液：Fe3+NO3—、K+和M离子，Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，M离子可能是下列中的(　　) A．Cl B．SO42 C．Ca2+ D．Na+(　　)下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑ 10.下列变化必须加入还原剂才能实现的是(　　) A．KMnO4→MnO2 B．H2O→O2 C．SO2→S D．CO32-→CO2设NA阿伏加德罗常数(　　) A阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数18g NH4+所含的电子数为10NA C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA D．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA下列强酸性溶液中，能大量共存的是(　　) A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－ B．Fe+、Cl－、H+、－ C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42、Cl下列离子方程式正确的是(　　)A．Na2O2和H2O的反应： O2＋2H2O4OH－＋O2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋H2SiO3↓ C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 14.下列有关实验操作能达到预期目的的是(　　) 15．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是(　　) 16.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ml ），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为(　　)A．a=10 b=9.2 B．a10 b9.2 C．a10 b9.2D．a10 b9.2 17.将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部还原为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 第卷（共分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）__________ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合中获得硝酸钾。 （3）____